分析 (1)A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,所以A電極是陰極,B電極有無色氣體生成,所以B是陽極,所以C是陰極,該電極產(chǎn)生的氣體是氫氣,D電極是陽極,該極上產(chǎn)生的是氧氣,所以q是正極,p是負極,根據(jù)電極上離子的放點規(guī)律書寫電極反應(yīng)式;
(2)電解硫酸銅生成硫酸、銅和氧氣,據(jù)此回答;
(3)根據(jù)生成的銅的量計算生成硫酸的量,進而計算pH,電解質(zhì)復原的方法:出什么加什么;
(4)再將K1斷開,閉合K2,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),形成氫氧燃料電池,通氧氣的是正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng).
解答 解:A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,所以A電極是陰極,B電極有無色氣體生成,所以B是陽極,所以C是陰極,該電極產(chǎn)生的氣體是氫氣,D電極是陽極,該極上產(chǎn)生的是氧氣,所以q是正極,p是負極,
(1)電解過程中,乙池C電極是陰極,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,故答案為:2H++2e-=H2↑;
(2)電解硫酸銅生成硫酸、銅和氧氣,甲池電解時反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+,
故答案為:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+;
(3)取出A電極,洗滌、干燥、稱量,電極質(zhì)量增重1.6g,即生成金屬銅的物質(zhì)的量是0.025mol,根據(jù)2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+,
生成硫酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.05mol,所以氫離子濃度是$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L,pH=1,電解質(zhì)復原的方法:出什么加什么,要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加,0.025mol的氧化銅,質(zhì)量是2g,故答案為:1;CuO;2;
(4)再將K1斷開,閉合K2,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),形成氫氧燃料電池,通氧氣的是正極,該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O,
故答案為:O2+4e-+4H+=2H2O.
點評 本題綜合考查學生原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和計算知識,屬于綜合知識的考查,知識的歸納和整理是關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1的溶液中:Na+、ClO?、SO42?、I? | |
B. | c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
C. | 中性溶液中:Fe3+、K+、Cl?、SO42? | |
D. | 無色溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 10% | B. | 22% | C. | 19.6% | D. | 28% |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH4 C2H4 | B. | CH4 C3H6 | C. | C2H4 C3H4 | D. | C2H4 CH4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑥⑦ | B. | ①④⑤ | C. | ③⑥⑦⑧ | D. | ①②④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 正反應(yīng)△H>0 | |
B. | 平衡常數(shù)K(T2)<K(T1) | |
C. | T2時,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為33.3% | |
D. | T2時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為0.8 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com