Question

將6mol A和2mol B在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（S）═2C（g）+Q，Q＞0，4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1mol?L^-1，下列說法中正確的是（　�。�

• A、4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol?L^-1?S^-1
• B、達(dá)到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率增大
• C、此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：2
• D、達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、因?yàn)锽為固體，可以看作是純物質(zhì)，所以不能用來表示反應(yīng)速率，據(jù)此判斷；
B、因?yàn)轶w積不變，通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，據(jù)此判斷；
C、利用三段式計(jì)算；
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以C的濃度減小，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、因?yàn)锽為固體，可以看作是純物質(zhì)，所以不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)轶w積不變，通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C、利用三段式，C的濃度為1mol?L^-1，則C的物質(zhì)的量為1×2mol=2mol，
            3A（g）+B（S）═2C（g）
起始（mol）  6        2       0  
轉(zhuǎn)化（mol）  3        1       2
平衡（mol）  3        1       2
所以平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：2，故C正確；
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以C的濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，在解題時(shí)要仔細(xì)審題，反應(yīng)中B為固體，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)．