Question

某溫下，重水（D₂O）的離子積為1.6×10^-15，若用pH一樣地定義pD，則該溫下關于pD敘述正確的是（　�。�

• A、純重水中pD=7
• B、1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液中，溶液的pD=12
• C、1L溶有0.01molDCl的D₂O溶液中，溶液的pD=2
• D、在100mL0.25mol/LNaOD的重水中，加入50mL0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)純重水（D₂O）顯中性來計算．
B、根據(jù)c（OD^-）=10^-2mol/L，c（D⁺）=

Kw

c(OD-)

來計算
C、根據(jù) pD=-lgc（D⁺）進行求算；
D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物質的量，判斷反應后溶液酸堿性，在進行求算溶液的pD．

解答： 解：A、純重水顯中性，c（D⁺）=c（OD^-）=

1.6×10-15

mol/L=4×10^-7mol/L，故純重水（D₂O）的pD=-lgC（D⁺）=-lg4×10^-7=6.4，故A錯誤；
B、0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，c（OD^-）=0.01mol/L，則c（D⁺）=

Kw

c(OD-)

=

1.6×10-15

10-2

=1.6×10^-13mol/L，PD=-lg1.6×10^-13≠12，故B錯誤；
C、pD=-lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=-lgc（D⁺）=-lg10^-2=2，故C正確；
D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.015mol，反應后溶液中，c（D⁺）=0.015÷2=0.075mol/L，顯然pD≠1.0，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查的是電離平衡知識的遷移，可以按照水的電離平衡處理，只是平衡常數(shù)不同，題目難度中等．