【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.已知，則的燃燒熱為

B.已知甲烷氧化：，則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

C.已知，則將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量

D.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中熱化學(xué)方程式的敘述可知，本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，運(yùn)用書寫熱化學(xué)方程式的步驟和蓋斯定律分析。

A.完全燃燒生成液態(tài)水時能量變化為燃燒熱，由反應(yīng)可知，水不是液態(tài)，因此 的燃燒熱不是240.2KJ/mol，故A錯誤；

B.焓變?yōu)樨?fù)，可知反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故B錯誤；

C.合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且為放熱反應(yīng)，則將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放熱小于，故C錯誤；

D.，與稀鹽酸完全中和，放出 的熱量，可知，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。

【查閱資料】

①BCl3的熔點(diǎn)為－107.3 ℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃；

②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】 某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______________。

(2)E裝置的作用是________________。

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；實(shí)驗(yàn)中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是__________(填序號)。

①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈

②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈

③同時點(diǎn)燃A、D處酒精燈

(6)請你設(shè)計一個簡易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?/span> A→_______→_______→________→_______ (按氣流方向，用裝置的大寫字母表示)。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實(shí)驗(yàn)室也可用 B裝置制備NO，與B裝置相比 X裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是______，然后打開K1，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）已知：ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)碳酸鈣（CaCO3）是一種重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于油漆、塑料、橡膠和造紙等工業(yè)。一種以低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）為原料生產(chǎn)高純度輕質(zhì)碳酸鈣的循環(huán)工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）氣體A為：______，濾渣的主要成分是______。

（2）“沉鈣”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（3）在NH4C1尾液中加入氧化鎂并加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）“系列操作”包含有：______。

（5）氧化鎂可以在尾液處理中循環(huán)使用，______和_______可循環(huán)使用于石灰石制備輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。

（6）輕質(zhì)碳酸鈣的工業(yè)生產(chǎn)還可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙燒制得生石灰，生石灰消化制得氫氧化鈣，再通入二氧化碳制得碳酸鈣；本題工藝流程與“石灰碳化法，相比，優(yōu)點(diǎn)是：______，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是_____________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。

（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。

（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）

以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是________________________________。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。利用處理后的廢舊鋰離子電池材料（主要成分為Co3O4，還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì)）制備CoO，工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）Co元素在元素周期表中的位置___。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極回收的原因是___；提高“堿浸”效率的措施有____（至少寫兩種）。

（3）不同浸出劑“酸溶”結(jié)果如表：

出劑

浸出液化學(xué)成分/（gL-1）

鈷浸出率/%

Co

Al

（a）HCl

80.84

5.68

98.4

（b）H2SO4

65.0

6.22

72.3

（c）H2SO4+Na2S2O3

84.91

5.96

98.0

①浸出劑（a）的鈷浸出率最高，而實(shí)際工藝中一般不選用浸出劑（a）的原因是____。

②溫度越高浸出反應(yīng)速率越快，所以“酸溶”一般選用較高的溫度。據(jù)此你選擇的浸出劑是___（填序號），理由是___。

③從氧化還原角度分析，還原等物質(zhì)的量的Co3O4，需要___（填“H2O2”或“Na2S2O3”）物質(zhì)的量更少。

④綜上分析，寫出最合適的浸出劑與Co3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）已知：Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15，Ksp（Li2CO3）=1.7×10-3，Ksp（CoCO3）=1.5×10-13。若濾液2中Co2+含量為5.9×10-2gL1，計算判斷“沉碳酸鈷”應(yīng)調(diào)節(jié)pH不高于____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如：SARS病毒、禽流感病毒)、細(xì)菌、真菌及芽孢。下面是市售過氧乙酸商品標(biāo)簽：

有關(guān)資料：H2O2是極弱的電解質(zhì)，在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在，是一種強(qiáng)氧化劑。過氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反應(yīng)生成過氧乙酸(CH3COOOH)。CH3COOOH容易放出氧原子，它與空氣中微生物機(jī)體作用，達(dá)到滅菌目的，是消毒液的主要成分。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為了弄清配制過氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？進(jìn)行以下科學(xué)探究，請你完成下列相關(guān)內(nèi)容：

①提出假設(shè)：甲溶液的主要成分為_________，乙溶液的主要成分為_________。

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取甲、乙兩種溶液少許，分別加入幾滴_________試液，若①中假設(shè)正確，則甲溶液的現(xiàn)象為_____________________，乙溶液的現(xiàn)象為__________。

(2)有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是_________ (填編號)

A.過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體

B.過氧乙酸與苯酚混合使用可增強(qiáng)消毒效果

C.過氧乙酸與乙酸屬于同系物

D.氧元素的化合價為-2價

(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量過氧乙酸，可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應(yīng)結(jié)束。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

①儀器C的名稱是_______________；

②為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用方法是_________________；

③生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為________________________________________；

④碘量法取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應(yīng)完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）（提示：CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）

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