【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2NO制備ClNO并測(cè)定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號(hào))裝置,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________

2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序?yàn)?/span> A→_____________________________ (按氣流方向,用裝置的大寫(xiě)字母表示)

3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實(shí)驗(yàn)室也可用 B裝置制備NO,與B裝置相比 X裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開(kāi)K2,然后再打開(kāi)K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是______,然后打開(kāi)K1,當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。

4)已知:ClNO H2O反應(yīng)生成HNO2 HCl。通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體; Ksp(AgCl)1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)1×10-12)

【答案】A;MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O; (B2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O); F D E G 排除裝置內(nèi)空氣的干擾 可以隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨停 排干凈三頸瓶中的空氣 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化 %

【解析】

1)由二氧化錳與濃鹽酸加熱(或高錳酸鉀與濃鹽酸)制備氯氣,根據(jù)反應(yīng)條件選擇可得;

2)制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,一次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,氯氣密度比空氣大,選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣,據(jù)此分析可得;

3X制備NO氣體,Y干燥NO氣體,干燥的NO與氯氣在Z中反應(yīng),

X裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨停;

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開(kāi)K2,然后再打開(kāi)K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是排干凈三頸瓶中的空氣;

4)已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;KspAgCl=1.56×10-10KspAg2CrO4=1×10-12)取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),利用Ag2CrO4為磚紅色沉淀來(lái)指示反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),氯元素守恒:ClNOHClAgNO3,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算亞硝酞氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱或高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得,選擇A,發(fā)生的離子反應(yīng)為:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O,若選擇B,發(fā)生的離子反應(yīng)為:2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:A;MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O; (B;2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)

(2)制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,一次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出,氯氣密度比空氣大,選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)?/span>a→f→g→c→b→d→e→j→h,裝置F→D→E→G,故答案為:F;D;E;G;

(3)①用B裝置制備NO,與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨停,故答案為:排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨停;

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開(kāi)K2,然后再打開(kāi)K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是排干凈三頸瓶中的空氣,故答案為:排干凈三頸瓶中的空氣;

(4)Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmolL1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),

根據(jù)氯元素守恒:ClNOHClAgNO3,

11

ncmol/L×20.00×103

n=cmol/L×20.00×103=c×20.00×103×10mol=0.2c mol,

亞硝酞氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化;%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸生產(chǎn)中,500 ℃時(shí),NH3O2可能發(fā)生如下反應(yīng):

①4NH3 (g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)ΔH=-9072 kJ·mol1 K1.1×1026

②4NH3(g)4O2(g) 2N2O(g)6H2O(g)ΔH=-1104.9 kJ·mol1 K4.4×1028

③4NH3(g)3O2(g) 2N2 (g)6H2O(g)ΔH=-1269.02 kJ·mol1 K7.1×1034

其中,、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率,最合理的措施是(  )

A.增大O2濃度

B.使用合適的催化劑

C.減小壓強(qiáng)

D.降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液,并通過(guò)KClO溶液與溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑已知具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液,、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成。

1)裝置A與鹽酸反應(yīng)生成,其化學(xué)方程式為______,裝置B的作用是______

2KOH在較高溫度下反應(yīng)生成,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______

3)制備時(shí),KClO飽和溶液與飽和溶液的混合方式為:在攪拌下,將飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中。理由是______。

4)已知時(shí)能溶于NaOH溶液生成下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為計(jì)算。

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:、、由某硫酸鋅溶液、雜質(zhì)制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

______;

______

過(guò)濾;

______

過(guò)濾、洗滌、干燥;

煅燒。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中;卮鹣铝袉(wèn)題:

1Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn):①使純H2緩慢地通過(guò)處于721 ℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)Co(s)的傾向是CO_________H2(填大于小于)。

2721 ℃時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號(hào))。

A.<0.25 B0.25 C0.25~0.50 D0.50 E.>0.50

3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0(填大于”“等于小于),該歷程中最大能壘(活化能)E=_________eV,寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

4Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時(shí)水煤氣變換中COH2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2OPCO相等、PCO2PH2相等。

計(jì)算曲線(xiàn)a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時(shí)PH2PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(xiàn)分別是___________、___________。489 ℃時(shí)PH2PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(xiàn)分別是___________、___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資料顯示的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:溶液、固體、固體。

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)、兩組實(shí)驗(yàn),記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向Ⅰ試管中加入 固體,連接裝置Ⅰ、Ⅱ,點(diǎn)燃酒精燈

Ⅱ試管中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)

向Ⅰ試管中加入 固體,

Ⅱ試管中加入適量 溶液,連接裝置Ⅰ、Ⅱ,點(diǎn)燃酒精燈

Ⅱ試管中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)

1)選擇Ⅰ裝置用固體制取,為避免固體隨進(jìn)入Ⅱ試管對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是________,組實(shí)驗(yàn)中KI溶液反應(yīng)的離子方程式是________

2)對(duì)比兩組實(shí)驗(yàn)可知,KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。

3)為進(jìn)一步探究堿性條件下KI能否反應(yīng),用上圖中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向Ⅰ試管中加入 固體,Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 , 連接裝置Ⅰ、Ⅱ,點(diǎn)燃酒精燈

溶液略變藍(lán)

向Ⅰ試管中加入 固體,Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 , 連接裝置Ⅰ、Ⅱ,點(diǎn)燃酒精燈

無(wú)明顯變化

對(duì)于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,小明同學(xué)提出猜想時(shí)不能氧化,設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想。

i)燒杯a中的溶液為________。

ii)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通入________。

iii)小剛同學(xué)向KOH溶液含淀粉中滴加碘水,溶液先變藍(lán)后迅速褪色。經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有,褪色的原因是________用離子方程式表示。

4)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了反思:實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A(C3H6)是一種基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。

已知:i.+;ii.R—C≡NR—COOH

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是_________,B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________

(2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_______________,可在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng),得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________

(3)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。

(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),并且核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是__________________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)結(jié)合題中所給信息,以乙烯為起始原料制備丙酸,設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)________(其他試劑任選)。合成路線(xiàn)流程圖寫(xiě)法示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑,某化學(xué)興趣小組利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)探究。

查閱資料:

①NO2能與Na2O2反應(yīng);

②在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+且無(wú)氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

Ⅰ.制備亞硝酸鈉

(1)裝置A用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

(2)上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)椋篴→____________________(填儀器接口的字母編號(hào))。

(3)D中反應(yīng)的方程式為_____________________________。如果沒(méi)有B裝置,D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質(zhì)有______________(填化學(xué)式)。

(4)C裝置的作用是_________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度,實(shí)驗(yàn)步驟:

①準(zhǔn)確稱(chēng)量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。

④重復(fù)以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。

(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.已知,則的燃燒熱為

B.已知甲烷氧化:,則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

C.已知,則將置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量

D.的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知XYZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為___,該元素的符號(hào)是___;

2Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為___,該元素的名稱(chēng)是___;

3XZ可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為___

4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

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