Question

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___（填化學(xué)式）。

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___。

（3）檢驗物質(zhì)Y的方法是___。

（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___（填代號）。

a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3

（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為___。

Answer 1

【答案】SO2、H2SO3、Na2SO3 2：1 將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ ce +3

【解析】

S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，根據(jù)圖示，X是H2S、Y是SO2、Z是H2SO4；

（1）具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性；

（2）X為H2S，將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，元素化合價升高的為還原劑；

（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色；

（4）濃硫酸溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；

（5）Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2；

（6）Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素化合價為+6，Cr發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值。

（1）具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，所以0價和+4價S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；

（2）將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價-2價變化為0價，H2S作還原劑，+4價變化為0價，二氧化硫作氧化劑，則該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1；

（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱又會恢復(fù)紅色，則檢驗二氧化硫的方法是：將二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色；

（4）濃硫酸溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（5）Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2， b、d中S的化合價都大于2，c、e符合題意，故選c、e；
（6）令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3。