【題目】已知A、BC、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中A為單質(zhì),BC、DG均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

試回答:

1)寫出A的化學(xué)式___。

2)如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。

3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___

4)向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___。

【答案】Fe 取少量B溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色說明含有G,否則不含G 4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH)3 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,則EFe(OH)2、FFe(OH)3,Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,GFeCl3溶液;則可知AFe,鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣,BFeCl2C是氫氧化鈉,氫氧化鈉與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉,DNaCl,NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉,則HAgCl。

根據(jù)以上

1A是單質(zhì)鐵,化學(xué)式為Fe。

2BFeCl2,GFeCl3,Fe3+KSCN變紅色,取少量B溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色說明含有FeCl3,否則不含FeCl3。

3EFe(OH)2、FFe(OH)3,白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,化學(xué)方程式是4Fe(OH2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4)向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2,反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是

A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

C. 若有2mol SO3充分反應(yīng),吸收(ab) kJ熱量

D. 該化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化既有吸熱又有放熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是

①v(B)=v(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變

④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___(填化學(xué)式)。

2)將XY混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___

3)檢驗物質(zhì)Y的方法是___。

4Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___(填代號)。

a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3

6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO424mL0.05 mol·L-1Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C+H2SO4()CO2↑+SO2↑+2H2O

.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗,驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。

編號

裝置

1)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)(填裝置的編號):④ 。___

2)實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色;A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性;B瓶溶液的作用是___,B瓶中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___;C瓶溶液的作用是___。

3)裝置②中看到現(xiàn)象是___。

4)裝置③中所加試劑名稱是___,現(xiàn)象是___。

.另一個小組為測得CO2SO2的質(zhì)量,并計算兩者物質(zhì)的量之比,設(shè)計下列實驗:

將生成氣體依次通過X溶液濃硫酸堿石灰1→堿石灰2,并設(shè)法讓氣體完全被吸收。

5)下列試劑中適合充當(dāng)X的是___

A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液

C.滴加H2O2BaCl2溶液 D.滴加H2O2Ba(OH)2溶液

6)實驗結(jié)束后,在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重,稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1(足量)在實驗前后增重質(zhì)量為1.32gCO2SO2物質(zhì)的量比___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H+1價,O-2)下列說法正確的是( )

A.KClO3在反應(yīng)中失電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列實驗裝置圖,按要求作答:

1裝置中c、d、e的名稱分別為_________

2分離下列物質(zhì),需要在哪套裝置中進行?

I.干燥H2,可采用______(填裝置序號)裝置

II.除去食鹽溶液中的水,可采用_____(填裝置序號)裝置

III. 淡化食鹽水,可采用___(填裝貿(mào)序號)裝置

IV.實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒。可采用____(填裝置序號)裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒

V.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_____(填裝置序號),進行__________操作,再用裝置____(填裝置序號)進行______操作。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價,其中對應(yīng)的評價合理的是(

編號

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評價

A

MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液

Mg2++2OH-=Mg(OH)2

正確

B

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

CuO+2H+=Cu2++H2O

錯誤,不反應(yīng)

C

FeCl2溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

錯誤,電荷不守恒

D

向沸水滴入飽和氯化 鐵溶液

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅片與濃硫酸反應(yīng)后,銅片表面變黑,為研究該黑色物質(zhì)的成分,某化學(xué)興趣小組查閱資料得知:該黑色物質(zhì)可能含CuO、CuSCu2S及有可能被黑色掩蓋顏色的Cu2O(磚紅色)。該興趣小組通過圖1所示實驗流程對該黑色物質(zhì)的成分進行探究,其中步驟在圖2裝置中進行。

已知:Cu2O在酸中不穩(wěn)定,生成Cu2+Cu;銅的硫化物難溶于稀硫酸;卮鹣铝袉栴}:

1)若測得濾渣中含Cu,寫出黑色物質(zhì)中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成Cu的離子方程式:__________。

2)檢驗圖2中整套裝置氣密性的方法是__________,儀器的名稱是__________。

3)步驟中檢驗固體洗滌干凈的方法是__________

4)通過計算確定固體中一定存在的硫化物是__________(寫化學(xué)式)。

5)為防止環(huán)境污染,丙裝置可選用下列裝置中的__________(填標(biāo)號)

a.b.c.d.

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