【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸性,不體現(xiàn)氧化性
B.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移
C.發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5:1
D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2,則有molKClO3被還原
【答案】D
【解析】
5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素由-1價(jià)升高到0,KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0,以此來(lái)解答。
A.硫酸中各元素的化合價(jià)不變,則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑,故A正確;
B.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1mol×(5-0)=5mol電子轉(zhuǎn)移,故B正確;
C. KCl為還原劑被氧化,KClO3是氧化劑被還原,由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1,故C正確;
D. KClO3是氧化劑被還原,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)方程式,有molKClO3被還原,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2E(g)F(g)+xG(g) △H<0若起始時(shí)E的濃度為amol·L-1,F、G的濃度均為0,達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時(shí)E的濃度為2amol·L-1,F、G的濃度均為0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
B. 若x=1,容器的容積保持不變,則新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C. 若x=2,容器的容積保持不變,則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1
D. 若x=2,容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變,則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1<0 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2<0 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3<0。相同條件下,下列說(shuō)法正確的是( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量
B.碳的燃燒熱是|ΔH3|
C.ΔH1<ΔH3
D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是
①v正(B)=v逆(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱__________________________
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作正確是______________(填字母)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.分多次加入氫氧化鈉溶液
C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn),用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱
D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)以下操作,會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化?(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù),測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________ 。
②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度,測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。
③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì) __________,其原因是____________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___(填化學(xué)式)。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___。
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是___。
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___(填代號(hào))。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O
Ⅰ.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
裝置 |
(1)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào)):④→ → → 。___
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色;A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性;B瓶溶液的作用是___,B瓶中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___;C瓶溶液的作用是___。
(3)裝置②中看到現(xiàn)象是___。
(4)裝置③中所加試劑名稱是___,現(xiàn)象是___。
Ⅱ.另一個(gè)小組為測(cè)得CO2和SO2的質(zhì)量,并計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn):
將生成氣體依次通過(guò)X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2,并設(shè)法讓氣體完全被吸收。
(5)下列試劑中適合充當(dāng)X的是___
A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.滴加H2O2的BaCl2溶液 D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在X溶液中得到的沉淀通過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱重,稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1(足量)在實(shí)驗(yàn)前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,按要求作答:
(1)裝置中c、d、e的名稱分別為_________
(2)分離下列物質(zhì),需要在哪套裝置中進(jìn)行?
I.干燥H2,可采用______(填裝置序號(hào))裝置
II.除去食鹽溶液中的水,可采用_____(填裝置序號(hào))裝置
III. 淡化食鹽水,可采用___(填裝貿(mào)序號(hào))裝置
IV.實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒?刹捎____(填裝置序號(hào))裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
V.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_____(填裝置序號(hào)),進(jìn)行______和____操作,再用裝置____(填裝置序號(hào))進(jìn)行______操作。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母);
(2)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物,可選擇裝置A,該分離方法的名稱為_____,裝置A中①的名稱是______。
(3)實(shí)驗(yàn)室用B裝置從碘水中分離出I2,將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后,碘主要溶解在_____(填“上層”或“下層”)液體中,該層溶液顏色為_____,該裝置在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作_____。
Ⅱ.用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列問(wèn)題:
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出:_____。
(2)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟:
①計(jì)算 ②稱量膽礬_____g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是_____。
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