【題目】某化學興趣小組用如下實驗探究SO2的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

l)甲同學用廢銅屑與濃硫酸為原料制取SO2,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ________;SO2____氧化物,故產(chǎn)生的SO2尾氣可用 ____填化學式)溶液吸收。

2)乙同學向盛有2 mL氯水的試管中通人SO2 一段時間后溶液褪色。SO2 表現(xiàn)出的性質(zhì)是____,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

3)丙同學的實驗裝置如圖所示,裝置ASO2O2的流速比約為____;加熱后,玻璃管中的反應(yīng)方程式為____。

【答案】2H2SO4()+CuCuSO4+2H2O +SO2 酸性 NaOH(或其它合理答案) 還原性 21 2SO2 + O2 2SO3

【解析】

實驗室可用濃硫酸與銅共熱制SO2;SO2中的S+4價,不是最高價,有較強的還原性,能被Cl2O2等氧化性強的物質(zhì)氧化;SO2是酸性氧化物,能用堿吸收。

(l)銅與濃硫酸加熱時能發(fā)生反應(yīng)生成SO2,化學方程式為:2H2SO4()+CuCuSO4+2H2O +SO2↑;SO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,故產(chǎn)生的SO2尾氣可用NaOH等堿性溶液吸收。答案為:2H2SO4()+CuCuSO4+2H2O +SO2↑;酸性;NaOH(或其它合理答案)

(2)SO2使氯水褪色,是因為SO2有較強的還原性,被Cl2氧化成H2SO4,而Cl2被還原成HCl,反應(yīng)的離子方程式為:。答案為:還原性;

(3)SO2O2反應(yīng)生成SO3,需要的條件是:催化劑、加熱,是可逆反應(yīng),所以方程式為2SO2+ O2 2SO3,根據(jù)方程式可知,SO2O221反應(yīng),所以應(yīng)控制裝置ASO2O2的流速比約為21。答案為:21;2SO2+ O2 2SO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(  )

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L10.3mol·L1,0.2mol·L1。在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是

A.Z0.3mol·L1B.X20.3mol·L1

C.Y20.4mol·L1D.Z0.4mol·L1

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【題目】10 mLFe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點時溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+Fe2+

B.b點時溶液中的離子反應(yīng)有兩種

C.原溶液中nFe3+):nCu2+=11

D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖:

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液溫度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液溫度升高。

下列有關(guān)說法正確的是

A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0

B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2(aq)1mol SO42(aq)的總能量

C.H2<H1

D.H1=△H2+△H3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度、壓強下,向密閉容器中投入一定量N2H2,發(fā)生反應(yīng):N23H22NH3 H<0。

(1)反應(yīng)開始階段,v()________(“>”“<””)v(),隨后v()逐漸______(增大減小,下同)v()逐漸________,反應(yīng)達到平衡時,V()_______(“>”“<””)v()。

(2)達到平衡后,若正反應(yīng)速率用v(N2)表示,逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示,則V(N2)____v'(H2)。

(3)下列措施中不能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母)。

A.其他條件不變時,壓縮容器體積 B.其他條件不變時,升高反應(yīng)體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變,充入一定量的氦氣

(4)寫出合成氨反應(yīng)N23H22NH3的平衡常數(shù)表達式:_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,向體積均為15.0mL,濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線

B. 當V(鹽酸)=4.00mL時,c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 當V(鹽酸)=15.00mL時,c(Na+)=c(NH4+)

D. 兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物分子中,當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如,如下所示的是某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式,其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當此有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)后,生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液反應(yīng)

C. 催化劑作用下與H2反應(yīng) D. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X(僅含4種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗,其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。

請回答:(1X中除H、O以外的非金屬元素是______

2)固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙,同時產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體,寫出該反應(yīng)的化學方程式 ______。

3X的化學式是_______

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