【題目】下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計的能說明Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是(  )

A. 甲為NaHCO3,乙為Na2CO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化

D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

【答案】D

【解析】A項,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,碳酸鈉受熱不分解,結(jié)合圖中裝置可知,甲處受熱溫度低,乙處受熱溫度高,為了說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定,則應(yīng)在較低溫度下分解,則甲中應(yīng)為NaHCO3,乙為Na2CO3,故A正確;B項,無水硫酸銅(顏色為白色)與水反應(yīng)會生成硫酸銅晶體(顏色為藍色),所以要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球,故B正確;C、D兩項,由于碳酸鈉不分解,則整個過程中燒杯A中的澄清石灰水不會變渾濁,故C正確、D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)實驗要求完成下列問題。

Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

1)若用密度為1.84g/mL,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制,需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

2)該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外,還需要用到的玻璃儀器是_____________。

3)配制溶液時,下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是__________。

A.用蒸餾水洗滌燒杯,洗滌液沒有全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置

C.定容時仰視刻度線

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理,底部有少量水殘留

E.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀,是城市飲用水處理新技術(shù)。

1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______(填序號)中逐滴加入________(填序號),繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水 NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

2)相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。

4)除去膠體中混有的FeCl3HCl的方法是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cl、Br、Fe2I的還原性依次增強,F(xiàn)向FeBr2FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示,請回答:

1c線分別代表溶液中____________的變化情況;

2原溶液中Fe2Br的物質(zhì)的量之比為____________;

3當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中離子反應(yīng)為__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應(yīng)氣體,各離子還能大量存在的是( )

A. Cu2+、SO42-,通硫化氫 B. Na+、S2O32-,通氯化氫

C. Ba2+、C1-,通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-,通二氧化硫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉 (2Na2CO3· 3H2O2)是無毒漂白劑和供氧劑,工業(yè)上常通過穩(wěn)定劑存在下,用Na2CO3和雙氧水化合制備。 下列說法不正確的是

A. 過碳酸鈉的水溶液顯堿性

B. 制備時可選擇 MnO2 做穩(wěn)定劑

C. 1 mol 過碳酸鈉受熱分解,轉(zhuǎn)移 3 mol 電子

D. 制備過碳酸鈉的化學(xué)方程式為 2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12的是(  )

A. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2

C. 4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

D. I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩(V2O5)是重要的催化劑,可用某釩礦石(含有 V2O3、Fe、Al2O3等)來制備,工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1) 釩礦石“粉碎”的目的為__________

(2)“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外,還含有__________(填化學(xué)式)。

(3)“酸浸”時,若用硝酸代替雙氧水和鹽酸,弊端為__________。

(4)“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3,其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。

(5) 若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3,可能導(dǎo)致的后果為__________。

(6)“煅燒”時,還生成參與大氣循環(huán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(7)產(chǎn)品中 V2O5純度的測定: 稱取產(chǎn)品 a g, 先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液;再加入 V1 mL c1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2++Fe3++H2O); 最后用 c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 V2 mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則產(chǎn)品中 V2O5的質(zhì)量分數(shù)為__________%。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中評價合理的是( )

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+

正確

B

大理石溶于醋酸的反應(yīng): CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

錯誤CH3COOH寫化學(xué)式,CaCO3寫離子式

C

鐵與稀鹽酸反應(yīng): Fe2++6H+=2Fe3++3H2

錯誤:產(chǎn)物不符合客觀事實

D

NaOH與少量的CO2反應(yīng):OH-+CO2=HCO3-

正確

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化合物A是一種簡單的烴,反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng),化合物H是酯類。

請回答以下問題:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(2)反應(yīng)④的類型是____________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 _______________。

(4)下列說法正確的是__________。

A.有機物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鑒別

B.反應(yīng)②是實現(xiàn)煤的液化的重要途徑

C.有機物H與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體

D.常溫下CH3OH和CH2=CHCOOH (液態(tài))均能與進水鈉反應(yīng),前者更劇烈

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案