【題目】五氧化二釩(V2O5)是重要的催化劑,可用某釩礦石(含有 V2O3、Fe、Al2O3等)來制備,工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1) 釩礦石“粉碎”的目的為__________

(2)“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外,還含有__________(填化學(xué)式)。

(3)“酸浸”時(shí),若用硝酸代替雙氧水和鹽酸,弊端為__________。

(4)“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3,其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________

(5) 若“凈化Ⅰ” 時(shí)直接加入足量的(NH4)2CO3,可能導(dǎo)致的后果為__________。

(6)“煅燒”時(shí),還生成參與大氣循環(huán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(7)產(chǎn)品中 V2O5純度的測定: 稱取產(chǎn)品 a g, 先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液;再加入 V1 mL c1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2++Fe3++H2O); 最后用 c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 V2 mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則產(chǎn)品中 V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。

【答案】 增大釩礦石的比表面積,加快焙燒速率, 使焙燒充分 MgO 生成氮的氧化物等有毒氣體,污染環(huán)境 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 生成 NH4VO3沉淀, 使釩的利用率降低 4NH4VO3+3O2 2V2O5+2N2+8H2O

【解析】(1) 釩礦石“粉碎”增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,即目的為增大釩礦石的比表面積,加快焙燒速率,使焙燒充分。(2)碳酸鎂高溫下易分解生成氧化鎂和CO2,所以“濾渣1” 中除 Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3外,還含有MgO。(3)“酸浸”時(shí),若用硝酸代替雙氧水和鹽酸,硝酸鋇還原為氮的氧化物,因此弊端為生成氮的氧化物等有毒氣體,污染環(huán)境。(4)溶液中鋁離子和碳酸根水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁,因此其中生成 Al(OH)3的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。(5) 若“凈化Ⅰ” 時(shí)直接加入足量的(NH4)2CO3會(huì)生成NH4VO3沉淀,從而使釩的利用率降低。(6)“煅燒”時(shí),還生成參與大氣循環(huán)的氣體,該氣體是氮?dú),反?yīng)的化學(xué)方程式為4NH4VO3+3O2 2V2O5+2N2+8H2O。(7)根據(jù)電子得失守恒可知剩余亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.001V2c2mol×5,因此參與反應(yīng)VO2+2H+Fe2+=VO2++Fe3++H2O的亞鐵離子是0.001V1c1mol-0.001V2c2mol×5,所以V原子的物質(zhì)的量是0.001V1c1mol-0.001V2c2mol×5,則根據(jù)V原子守恒可知產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不能產(chǎn)生黑色固體的是( )

A. 銅在硫蒸氣中燃燒 B. 鐵粉和硫粉混合后點(diǎn)燃

C. H2S通入硫酸亞鐵溶液中 D. H2S通入硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活質(zhì)量地不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是(  )。

A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池造成污染

C.廢電池經(jīng)過處理后還可以重新使用D.回收其中的非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計(jì)的能說明Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(  )

A. 甲為NaHCO3,乙為Na2CO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化

D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,請回答:

1)計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量_________g。

2)有以下儀器:①燒杯 ②藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平 ⑦量筒。配制時(shí),必須使用的玻璃儀器_____(填序號),還缺少的儀器是_____________。

3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______________________。

4)配制溶液時(shí),在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟,其正確的操作順序?yàn)?/span>___(填序號)。

洗滌 定容 顛倒搖勻 轉(zhuǎn)移

5)配制過程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_______(填序號)

①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時(shí)間太長 ③定容時(shí)俯視刻度 ④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

6)現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中OH的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個(gè)或多個(gè)羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為;,如“—SO2—”稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質(zhì),如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對應(yīng)的酸、都可作氯化劑等;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),達(dá)平衡后,其他條件不變,減小壓強(qiáng),請?jiān)趫D中畫出改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線圖。再次達(dá)平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質(zhì)量為___________g。

(3)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個(gè)體積均為10 L的密閉容器、,按如圖所示投料,并在150條件下開始反應(yīng)達(dá)平衡。

1 mol CO、1 mol Cl2

絕熱恒容

1 mol COCl2

恒溫恒容

1 mol CO、1 mol Cl2

恒溫恒容

容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_________(填“>”“<”或“=”)1。容器中反應(yīng)前總壓強(qiáng)為1 atm,反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為0.75 atm,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 制備Fe(OH)2:用圖1所示裝置,向試管中加入NaOH溶液,振蕩

B. 測定H2的生成速率:用圖2所示裝置,制取一定體積的H2,記錄時(shí)間

C. 除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,過濾

D. 檢驗(yàn)淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于潔凈的試管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液,水浴加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物化學(xué)式XnH2O,其相對分子質(zhì)量為M,在25℃時(shí),A g該結(jié)晶水合物溶于B g水中即可達(dá)到飽和,形成密度為D g/cm3的飽和溶液V mL,下列表達(dá)式中不正確的是( 。

A. 該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B. 溶質(zhì)X25℃時(shí)的溶解度為g

C. 該飽和溶液的密度為g/cm3

D. 該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Ca2+、Fe3+NH4+、Cl-CO32- SO42-,F(xiàn)每次取100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(已知:NH4++OH - = NH3 +H2O

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。

請回答:

1c(CO32-) =_____________mol/L

2K+ 是否存在____________;若存在,濃度范圍是__________________(若不存在,則不必回答)。

3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),不能判斷是否存在的離子是____________(填離子符號)。若存在此離子,請描述檢驗(yàn)步驟__________________________________________________。

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