【題目】已知化合物A是一種簡單的烴,反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng),化合物H是酯類。
請回答以下問題:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)反應(yīng)④的類型是____________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 _______________。
(4)下列說法正確的是__________。
A.有機(jī)物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鑒別
B.反應(yīng)②是實現(xiàn)煤的液化的重要途徑
C.有機(jī)物H與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
D.常溫下CH3OH和CH2=CHCOOH (液態(tài))均能與進(jìn)水鈉反應(yīng),前者更劇烈
【答案】 CH≡CH 還原或加成 CH3OH+CH2=CHCOOHCHCOOCH3+H2O BC
【解析】化合物A是一種簡單的烴,反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng),屬于加成反應(yīng),則A為乙炔,CH2=CHCOOH與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G為CH2=CHCOO CH3,G與氫氣加成生成H。
(1)根據(jù)上述分析,化合物A為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH,故答案為:CH≡CH;
(2) 根據(jù)上述分析,反應(yīng)④為加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);
(3)反應(yīng)③為CH2=CHCOOH與CH3OH的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+CH2=CHCOOHCHCOOCH3+H2O,故答案為:CH3OH+CH2=CHCOOHCHCOOCH3+H2O;
(4) A.有機(jī)物G中含有碳碳雙鍵,H屬于飽和酯,能用溴的四氯化碳溶液鑒別,故A錯誤;B.煤中的碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO,在利用反應(yīng)②,可以實現(xiàn)煤的液化,故B正確;C.有機(jī)物H為丙酸甲酯,與乙酸乙酯的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.常溫下CH3OH和CH2=CHCOOH (液態(tài))均能與進(jìn)水鈉反應(yīng),但羧基能夠電離出氫離子,而羥基不能,酸的反應(yīng)更劇烈,故D錯誤;故選BC。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是( )
A. 甲為NaHCO3,乙為Na2CO3
B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化
D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物化學(xué)式XnH2O,其相對分子質(zhì)量為M,在25℃時,A g該結(jié)晶水合物溶于B g水中即可達(dá)到飽和,形成密度為D g/cm3的飽和溶液V mL,下列表達(dá)式中不正確的是( 。
A. 該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
B. 溶質(zhì)X在25℃時的溶解度為g
C. 該飽和溶液的密度為g/cm3
D. 該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 25℃時,pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍
B. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池,所以合金的耐腐蝕性都較差
C. 一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 常溫下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32- 和SO42-,F(xiàn)每次取100mL溶液進(jìn)行實驗:(已知:NH4++OH - = NH3↑ +H2O )
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。
請回答:
(1)c(CO32-) =_____________mol/L;
(2)K+ 是否存在____________;若存在,濃度范圍是__________________(若不存在,則不必回答)。
(3)根據(jù)以上實驗,不能判斷是否存在的離子是____________(填離子符號)。若存在此離子,請描述檢驗步驟__________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】常溫下碘酸鈣[Ca(IO3)2]是一種白色晶體,微溶于水,不溶于乙醇,能溶于鹽酸,是目前廣泛使用的既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和詞料添加劑。其制備原理如下:
Ⅰ.碘酸鈣的制備
(1)某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已省略),步驟②的加熱方式為_________。
(2)步驟⑤冷卻熱的飽和溶液沒有析出晶體,為了得到晶體可以采取的一種措施是________。
(3)步驟⑦洗滌的具體操作是____________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度測定
準(zhǔn)確稱取0.5000 g樣品,酸化溶解,定容至250 mL,從中取出25.00 mL試樣于錐形瓶中,加入足量的KI充分反應(yīng),用0.04000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)以上步驟,所測得實驗數(shù)據(jù)如下:
1 | 2 | 3 | |
滴定起始讀數(shù)/mL | 1.52 | 1.16 | 0.84 |
滴定終止讀數(shù)/mL | 31.50 | 31.18 | 30.84 |
己知:2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI
(4)加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(5)滴定時所用的指示劑是_________________.
(6)經(jīng)計算產(chǎn)品的純度為________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com