【題目】原子序數(shù)為11~17號(hào)的元素,隨核電荷數(shù)的遞增,以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]
(1)各元素的原子半徑依次________,其原因是____________________。
(2)各元素原子的電子層數(shù)________,最外層電子數(shù)依次________。
(3)元素的金屬性逐漸________,而非金屬性逐漸________,
(4)元素的原子失電子能力逐漸________,得電子能力逐漸________。
【答案】減小??? 它們的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子核對(duì)最外層電子的引力越大,原子半徑越小??? 相同??? 增大??? 減弱??? 增強(qiáng)??? 減弱??? 增強(qiáng)???
【解析】
原子序數(shù)11~17號(hào)的元素,為第三周期元素,電子層數(shù)相等,隨核電荷數(shù)的遞增,電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小,元素最高正化合價(jià)依次增大,所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑,以此解答該題。
(1)原子序數(shù)為11~17號(hào)的元素位于第三周期,從左到右,電子層數(shù)相同時(shí),隨核電荷數(shù)增大,原子核對(duì)最外層電子的引力增大,則原子半徑逐漸減。
(2)各元素原子的電子層數(shù)不變,都是三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)由1-8依次增大;
(3)同周期從左到右金屬性減弱,元素失電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),元素失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng);
(4)同周期從左到右元素失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有幾個(gè)
①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開(kāi)試管上的橡皮塞
②進(jìn)行萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí),水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火
⑥進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行,多余的CO一律排到室外
⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉
⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏,應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因,并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)
⑨不慎將濃 H2SO4沾在皮膚上,立即用NaOH溶液沖洗
⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中(??? )
A.5個(gè)?B.6個(gè)?C.7個(gè)?D.8個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),乳酸成為人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸作為酸味劑,既能使食品具有微酸性,又不掩蓋水果和蔬菜的天然風(fēng)味與芳香,乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑。已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH,又知具有羥基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似,具有羧基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似。試回答下列問(wèn)題:
(1)乳酸的分子式為_________________________________;
(2)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;
(3)乳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;
(4)乳酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列做法中存在的安全隱患是什么?
(1)發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏,趕緊打開(kāi)排氣扇________________________________。
(2)大型節(jié)目中,組織學(xué)生手持氫氣球參加慶祝活動(dòng)____________________________。
(3)露天焚燒垃圾,以減少固體廢棄物的污染________________________________。
(4)冬天,用煤爐在室內(nèi)燃煤取暖________________________________。
(5)用碳酸鋇代替硫酸鋇做“鋇餐”(已知重金屬離子有毒)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為生成物,即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)概念的是( )
A.用乙烯聚合生產(chǎn)聚乙烯高分子材料
B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D.乙醇催化氧化生產(chǎn)乙醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)中,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是
A.鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)
B.硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C.氫氧化鋇溶液分別與硫酸銅溶液、硫酸鈉溶液反應(yīng)
D.鋅粒分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為了鑒別該粉末的成分,某探究小組做了如下實(shí)驗(yàn)。
①取少量粉末溶于水,有白色沉淀生成。
②取少量粉末加入稀鹽酸,有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)該粉末中一定含有___________________,可能含有__________________。
(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(3)為了確定沉淀的成分,需要進(jìn)行的操作是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaHSO4是一種酸式鹽。
(1)0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________;
(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________;
(3)0.8 mol·L?1NaHSO4與0.4 mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為_____;若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體中含有鐵元素,+2價(jià)的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運(yùn)輸氧氣)的重要組成成分。
(l)誤服亞硝酸鹽會(huì)使人中毒,是因?yàn)槎䞍r(jià)鐵被 ___(填“氧化”或“還原”)成三價(jià)鐵,此 時(shí)服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒,維生素C在此過(guò)程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+:___ 。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì),可加入____(填化學(xué)式)來(lái)防止其變質(zhì),而又不會(huì)使溶液中有新的雜質(zhì)。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型消毒劑?稍趬A性條件下,用NaCIO氧化Fe(OH)3來(lái)制備,請(qǐng)配平反應(yīng)方程式:____ClO—+____Fe(OH)3+____OH— =____FeO42—+_________+____Cl—。
(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會(huì)析出K2FeO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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