精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（ ）

溶質

NaClO

pH

A.四種溶液中，溶液中水的電離程度最大

B.溶液顯酸性的原因是：

C.向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的濃度

D.常溫下，相同物質的量濃度的、、HClO，pH最小的是

【答案】B

【解析】

根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強弱順序是，

A.相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；

B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，，，故B錯誤；

C.鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，促進氯氣和水反應，次氯酸和碳酸氫鈉不反應，所以導致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確；

D.酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強弱順序是，所以常溫下，相同物質的量濃度的、、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是，故D正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、、、、、、七種物質：

(1)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：____________。

(2)上述反應中，1mol氧化劑在反應中得到________mol電子。

(3)如果在反應后的溶液中加入，溶液又變紫紅色。已知鉍有、價，其中價較穩(wěn)定，寫出加入溶液又變紫紅色的離子方程式：_________。由上述方程式說明的一個性質：__________。

II.(1)已知能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應（未配平）。

①已知有10.7gFe（OH）3參加反應，共轉移了個電子，則________。

②根據(jù)所學的知識，推測能和下列________填序號物質反應。

A. B.SO2 C. D.

(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入，將還原成。若該反應消耗32gCH3OH，轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動

D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法制備MnO2的裝置如圖。下列說法錯誤的是

A. 離子交換膜可選用質子交換膜

B. 陽極反應式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

C. 陰極區(qū)溶液的PH增大

D. 導線中通過1mol電子時，理論上陽極區(qū)溶液質量減少44.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）

A. HA是一種強酸

B. x點，c(A－)＝c(B－)

C. HB是一種弱酸

D. 原溶液中HA的物質的量濃度為HB的10倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛是一種重要的化工原料，常用于生產脲醛樹脂及酚醛樹脂，在木材加工中的地位及其重要。

(1)工業(yè)中甲醛的制備方法常用以下幾種。

①甲醇氧化法

CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H = +84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -484kJ/mol

CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_______。

②天然氣氧化法

在600-680℃下，使天然氣（主要成分是CH4）和空氣的混合物通過鐵、鉬等的氧化物催化劑，直接氧化生成甲醛。反應的化學方程式是_______。

(2)甲醛是污染室內環(huán)境的主要污染物，被稱為室內污染“第一殺手”。

①去除甲醛有多種方法，其中，催化氧化法是一種比較高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化劑催化氧化甲醛的反應機理如下圖所示：

下列有關說法正確的是______（選填字母序號）。

a.該方法除去甲醛的化學方程式是：HCHO+O2CO2+H2O

b.Na-Pt/TiO2催化劑能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的轉化率

c.反應過程中，HCHO只有部分化學鍵發(fā)生斷裂

② 為測定居室中甲醛含量，將50L居室中氣體緩緩通入25.00mL 0.01molL-1高錳酸鉀酸性溶液中，使空氣中的甲醛完全吸收，再用0.05molL-1H2C2O4溶液滴定，至終點時消耗H2C2O4溶液12.20mL 。

反應原理為：4MnO4—+12H++5HCHO=4Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4— +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

滴定終點的現(xiàn)象是_______。該室內空氣中甲醛的含量是______mg/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置，下列有關說法正確的是(　　)

A.電解一段時間后，向蛋殼內的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應

C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案