【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述中不正確的是( )
A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小
B. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移動
D. 常溫下,pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后,溶液的 pH < 7
【答案】A
【解析】
A.加水稀釋時,醋酸的濃度減小,醋酸電離出來的H+離子濃度必將隨之減小,則醋酸對水的電離抑制作用減弱,水的電離平衡正向移動,水電離出來的OH-濃度將增大,所以溶液中的OH-濃度增大,A項錯誤;
B.電解質(zhì)溶液中陰、陽離子電荷的代數(shù)和為0,所以醋酸溶液中的離子濃度滿足關(guān)系:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B項正確;
C.CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,溶液中加入CH3COONa固體時溶液中CH3COO-濃度增大,根據(jù)勒夏特列原理,電離平衡逆向移動,C項正確;
D. pH =2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L,因為醋酸是弱酸,只有部分電離,所以CH3COOH初始濃度遠大于10-2mol/L;因為NaOH是強堿,完全電離,故pH =12的NaOH溶液的NaOH的初始濃度等于。當醋酸與NaOH溶液等體積混合時,CH3COOH的物質(zhì)的量遠大于NaOH的物質(zhì)的量(n=cV),中和反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O時醋酸過量,溶液顯酸性,D項正確;答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
B. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D. 常溫常壓下8g O3中含有8NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境,人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。
(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示:
① NO的作用是_________。
②已知:O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol
反應(yīng)1:O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol
反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________。
(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol-1。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、 、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。
(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍),裝置示意圖如圖,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-
①陰極反應(yīng)為_______________________。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量,可能的原因是(不考慮物理因素)____________。
③通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況,利用催化劑具有_________性。
(4)溫度為T1時,在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2,達平衡時c(O2)=0.2mol/L,僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得:v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。當溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k正=k逆,則T1______T2(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ
B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241.8 kJ
C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ
D. H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C. 碳酸氫鈉水解: HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O
D. FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧(O3)是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈等優(yōu)點。O3 可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng) I:O3O2 + [O] △H > 0 平衡常數(shù)為 K1;
反應(yīng) II:O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常數(shù)為 K2; 總反應(yīng):2O3 3O2△H < 0平衡常數(shù)為 K。
下列敘述正確的是
A. K = K1 + K2 B. 壓強增大,K2 減小
C. 適當升高溫度,可提高消毒效率 D. 降低溫度,K 減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)
C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
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