Question

4．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，為了探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該同學完成實驗報告．
Ⅰ．實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
Ⅱ．實驗用品：碘化鈉溶液、溴化鉀溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
儀器：（1）試管；（2）膠頭滴管．（請?zhí)顚憙杉�主要的玻璃儀器）
Ⅲ．實驗內(nèi)容：

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
①	將少量氯水滴入盛有適量KBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	滴入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②	將少量溴水滴入盛有適量NaI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/TD>

Ⅳ．實驗結(jié)論：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．問題和討論：
①請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：（4）原子半徑越大得電子能力越弱
②由于F₂如同Na過于活潑，很難設(shè)計一個簡單的置換反應實驗驗證其氧化性強弱．試列舉一項事實說明F的非金屬性比Cl強：（5）分別于氫氣反應，F(xiàn)₂更容易．

Answer 1

分析 （1）實驗在試管內(nèi)進行；
（2）移取液體時用膠頭滴管；
（3）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強于碘單質(zhì)；
（4）隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對于核外電子的引力漸強；
（5）與氫氣反應越容易，非金屬性越強．

解答 解：（1）實驗在試管內(nèi)進行，故答案為：試管；
（2）移取液體時用膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；
（3）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強于碘單質(zhì)，元素的非金屬性越強，即非金屬性：Cl＞Br＞I，故答案為：Cl＞Br＞I；
（4）同一主族元素，自上而下，隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對于核外電子的引力漸強，原子失電子能力減弱，故答案為：原子半徑越大得電子能力越弱；
（5）與氫氣反應越容易，非金屬性越強，分別與氫氣反應，F(xiàn)₂更容易，故答案為：分別與氫氣反應，F(xiàn)₂更容易．

點評 本題考查同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重考查學生實驗操作及分析歸納能力，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．