【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C.A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3
D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
【答案】B
【解析】
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,A錯誤;
B.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,根據(jù)方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol,所以二氧化碳的體積V(CO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,B正確;
C.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,所以A點的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3,C錯誤;
D.由反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑,n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol,所以氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)=2.32g-0.02×106g=0.2g,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】鹽酸金剛烷胺是一種治療和預(yù)防病毒性感染的藥物,可用于抑制病毒穿入宿主細(xì)胞,從結(jié)構(gòu)上看是一種對稱的三環(huán)狀胺,可以利用環(huán)戊二烯(CPD)來制備合成,流程圖如下:
(1)下列關(guān)于X和金剛烷說法正確的是_________
A.金剛烷和X互為同分異構(gòu)體,均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
B.金剛烷和X均可以使溴水褪色
C.金剛烷和X均具有與芳香烴相似的化學(xué)性質(zhì)
D.金剛烷和X均不存在手性碳原子
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________,反應(yīng)②的條件為________________。
(3)有機物Y的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為___________,寫出Y與氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(4)有機物Z是一種重要的有機氮肥,在核磁共振氫譜譜圖中只有一個峰,寫出Z與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(5)CPD可以與Br2的CC14溶液反應(yīng),寫出其所有可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(6)參照上述流程圖,并用流程圖中出現(xiàn)的試劑和為原料合成,
設(shè)計其合成路線_________。
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【題目】亞硝酰硫酸[M(NOSO4H)=127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反應(yīng)中取代亞硝酸鈉,從而降低成本,提高產(chǎn)品質(zhì)量。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H,并測定產(chǎn)品的純度。已知:NOSO4H遇水分解,但溶于濃硫酸而不分解。
(1)裝置A制取SO2,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,導(dǎo)管b的作用是___。
(2)SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下,反應(yīng)制得NOSO4H。反應(yīng)過程中,亞硝酰硫酸和硝酸的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。反應(yīng)進行到10min后,反應(yīng)速度明顯加快,其可能的原因是___。
(3)裝置C的主要作用是__。
(4)該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是__。
(5)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
準(zhǔn)確稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為__,亞硝酰硫酸的純度為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂能在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO22MgO+C,鈉比鎂更活潑,那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎?某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置進行探究。
請回答下列問題:
(1)裝置a中發(fā)生的是實驗室制CO2的反應(yīng),反應(yīng)方程式為___。
(2)裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,裝置c的作用為___。
(3)實驗過程中,在點燃d裝置中的酒精燈前,必須經(jīng)過必要的操作方可進行后續(xù)的實驗,該必要的操作是___。
(4)實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的玻璃管里劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中,往試管中加水,白色物質(zhì)溶解于水,黑色物質(zhì)不溶。過濾,得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水,溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸, 溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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【題目】溴化苯(基)硒有劇毒,是一種合成有機硒化合物的重要中間體?捎梢宜峄炕谒穆然贾信c溴反應(yīng)經(jīng)乙酸處理得到,回答下列問題:
(1)Br原子核外能量高的能層符號是__________,其基態(tài)原子價電子排布式為_______。
(2)C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的顧序為_______。
(3)乙酸分子中碳原子的雜化方式為_______。
(4) H2Se的沸點_______(填“>”“<”或“=”)H2S,原因是_______。
(5)晶體氮(N6)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,其熔點為70℃,晶體氮中存在的作力有_______。
(6)BaSe可用于光電池,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,晶胞參數(shù)a=0.786nm,NA代表阿伏加徳羅常數(shù),列式計算BaSe晶胞密度為____gcm-3。
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【題目】碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步I2(g)2I(g)(快速平衡)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))
下列說法錯誤的是( )
A.升高溫度,第一步向右進行的程度變大
B.第二步的活化能大于第三步的活化能
C.總反應(yīng)為2N2O2N2+O2
D.c[IO(g)]對總反應(yīng)速率的影響大于c[I(g)]
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是( )
A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO
B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
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【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,下表選項物質(zhì)對應(yīng)正確的是
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
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