Ⅰ下列說法不正確的是____             。

A．可以利用某些煉鋼廢渣來生產(chǎn)磷肥
B．具有永久硬度的水主要用加熱的方法來進行軟化
C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉化為H2S04時放出的熱量
D．合成氨工業(yè)原料氣凈化時，常用碳酸鉀溶液吸收除去二氧化碳
Ⅱ下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題：
（1）用離子交換膜電解飽和食鹽水時，精制的飽和食鹽水應該加入到          極室。
（2）已知在離子交換膜電解槽中，理論上每小時通過1安培的直流電，每槽可以產(chǎn)生1．492 g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1．342×103 kg/m3）113 m3，電解槽的電流強度1．45×l04 A，該電解槽的電解效率為              。
（3）示意圖中制取NaHC03的化學方程式為                  。
（4）有人提出直接加熱Mg（OH）2得到Mg0，再電解熔融Mg0得金屬Mg，這樣可簡化流程。請判斷該方案是否可行，并說明理由                          。


ⅠBC（3分）
Ⅱ（1）陽（2分）
（2）93.46%（3分）
（3）NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl（3分）
（4）不可行（2分）。MgO熔點比MgCl2高，熔融時耗能高。（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（  ）

A．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
B．制鋁：工業(yè)上電解氯化鋁來制備鋁
C．制鈉：電解飽和NaCl溶液
D．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:
(1)從離子反應的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,寫出在沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經(jīng)濟效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。 
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學式)。 
(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為　　　　　　。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于　　　　。 
(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V,再轉變?yōu)槁然V?
_____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

閱讀以下內容，回答問題。
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應用。
(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為_______(填序號)。
A.O2、CO2         B.O2、CO         C.CO2、CO         D.CO、CO2
(2)下列說法錯誤的是_______(填序號)。
A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用
B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環(huán)境中進行_______ (填序號)。
A.稀有氣體中       B.空氣中        C.氮氣中        D.CO2氣體中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
(1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO2轉化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應方程式__________________________。
(3)步驟3和步驟4都是除雜質。
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學式)。
②步驟3是除去雜質Fe2＋。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3＋：2.7～3.7，Mn2＋：8.6～10.1，F(xiàn)e2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
③步驟4中主要反應方程式為：MeSO4＋BaS=MeS↓＋BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質的原理是_________________________________________________。
(4)已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

據(jù)新華社報道，發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問題：

請回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
_________________________________________________________________�！�

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

【化學—選修2：化學與技術】（15分）
生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸－磷銨－水泥聯(lián)產(chǎn)，海水－淡水多用，鹽－熱－電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在（　　）
　　   

A．西部山區(qū)　　 B．沿海地區(qū)　　 C．發(fā)達城市　　 D．東北內陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式①　 　,②　　　,③　　　,④　　　,⑤　　　。
（3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  ,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成份是　　　　　　 (填化學式)。
（4）熱電廠的冷卻水是　　　　，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有　　（寫出一種即可）。
（5）根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 （請寫出兩點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列問題：
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入           (填設備名稱)，其主要目的是                。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖1)

其中a、c二步反應的化學方程式可表示為：           、         。
(3)550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖2所示，

則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa，A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：       。
(4)為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣，查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下：

則反應①②③④中屬于氧化還原反應的是           (填數(shù)字序號)，反應①的離子方程式為                                       ，該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：           、           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料。
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為_______________________________；
② 檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是                            。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有               。
（4）加Fe的作用是                               。
Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：

反應②的方程式是        ，該反應需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：_____________。

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同步練習冊答案