工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列問題：
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入           (填設(shè)備名稱)，其主要目的是                。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖1)

其中a、c二步反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：           、         。
(3)550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖2所示，

則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa，A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：       。
(4)為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下：

則反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是           (填數(shù)字序號(hào))，反應(yīng)①的離子方程式為                                       ，該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：           、           。

(1)接觸室   防止催化劑中毒
(2)SO2+V2O5SO3+V2O4        VOSO4+O22V2O5+4SO3
(3)在常壓下SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
(4)①②  V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O      4     80℃

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進(jìn)一步用于氯堿工業(yè)。請(qǐng)回答下列問題。
（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為_________。電解過程中通過離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備NaHCO3，其化學(xué)方程式為____________；先通入的是__________（填化學(xué)式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔點(diǎn)分別為2852℃和714℃。分析說明工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________    ______________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ下列說法不正確的是____             。

A．可以利用某些煉鋼廢渣來生產(chǎn)磷肥
B．具有永久硬度的水主要用加熱的方法來進(jìn)行軟化
C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉(zhuǎn)化為H2S04時(shí)放出的熱量
D．合成氨工業(yè)原料氣凈化時(shí)，常用碳酸鉀溶液吸收除去二氧化碳
Ⅱ下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用離子交換膜電解飽和食鹽水時(shí)，精制的飽和食鹽水應(yīng)該加入到          極室。
（2）已知在離子交換膜電解槽中，理論上每小時(shí)通過1安培的直流電，每槽可以產(chǎn)生1．492 g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1．342×103 kg/m3）113 m3，電解槽的電流強(qiáng)度1．45×l04 A，該電解槽的電解效率為              。
（3）示意圖中制取NaHC03的化學(xué)方程式為                  。
（4）有人提出直接加熱Mg（OH）2得到Mg0，再電解熔融Mg0得金屬M(fèi)g，這樣可簡化流程。請(qǐng)判斷該方案是否可行，并說明理由                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng)，在________部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為____________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200 t,排放出的SO2會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境,如果變廢為寶,將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365 d計(jì))可生產(chǎn)98%的濃硫酸　　　噸; 
(2)若要在鐵制件表面鍍鎳,則鎳應(yīng)與電源的　　　　極相連,電鍍液可以用硫酸鎳溶液,電鍍過程中硫酸鎳溶液的濃度會(huì)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”); 
(3)工業(yè)上制造水泥、玻璃時(shí)都要用到的原料是　　　　(填編號(hào)),用所選原料制玻璃的化學(xué)方程式是　 　; 

A．純堿 B．熟石灰 C．石灰石 D．黏土
(4)煉鐵和煉鋼過程的主要區(qū)別是　                                              ; 
(5)明礬凈化水的原理是                                                                     
(用離子方程式表示);具有暫時(shí)硬度的水中除去Mg2+的方法是　                                                        、 
　                                                             (用化學(xué)方程式表示)。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,　　　　,冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是　         。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

      溫度
溶解度
化學(xué)式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式　                        。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         ，此時(shí)溶液中存在的陽離子主要有                ，用NaHCO3調(diào)整溶液pH時(shí)的離子方程式是                  。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，同時(shí)通入O2的作用是                                   。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后能電離產(chǎn)生[Fe(OH)]2+離子，寫出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3的離子方程式                                          。
（4）已知廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%，若不考慮每步反應(yīng)中鐵元素的損耗，現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產(chǎn)             噸堿式硫酸鐵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式                   。
（2）蒸餾可獲GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                         。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化學(xué)方程式為                     。溫度對(duì)GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是該水解反應(yīng)ΔH      0（“>”或“<”）。為控制最佳的反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為            水浴。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰鹽水
（4）已知Ge的單質(zhì)和化合物性質(zhì)與Al的相似，試用離子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐漸溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋼筋混凝土復(fù)合材料的基體是(　　)。

A．水泥 B．沙子
C．鋼筋 D．混凝土

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同步練習(xí)冊(cè)答案