閱讀以下內(nèi)容，回答問(wèn)題。
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。
(1)一種無(wú)色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無(wú)色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為_(kāi)______(填序號(hào))。
A.O2、CO2         B.O2、CO         C.CO2、CO         D.CO、CO2
(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。
A.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用
B.提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
(3)鈦(Ti)有“未來(lái)鋼鐵”之稱(chēng)。工業(yè)上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行_______ (填序號(hào))。
A.稀有氣體中       B.空氣中        C.氮?dú)庵?nbsp;       D.CO2氣體中

(1)C   (2)C   (3)A

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（   ）

A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D．2HgO2Hg + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
通過(guò)海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進(jìn)一步用于氯堿工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。電解過(guò)程中通過(guò)離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備N(xiāo)aHCO3，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________；先通入的是__________（填化學(xué)式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔點(diǎn)分別為2852℃和714℃。分析說(shuō)明工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________    ______________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來(lái)自海水，工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
(1)海水提鎂的過(guò)程中①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①_____________________________________，
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無(wú)水氯化鎂固體，其操作過(guò)程是____________________
(3)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，則加入的生石灰要過(guò)量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應(yīng)該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
氧化鎂
氯化鎂
熔點(diǎn)(℃)
2 852
714
沸點(diǎn)(℃)
3 600
1 412
 
工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂，而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱(chēng)金紅石(TiO2)目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，該反應(yīng)的還原劑是________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(2)簡(jiǎn)述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ下列說(shuō)法不正確的是____             。

A．可以利用某些煉鋼廢渣來(lái)生產(chǎn)磷肥
B．具有永久硬度的水主要用加熱的方法來(lái)進(jìn)行軟化
C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉(zhuǎn)化為H2S04時(shí)放出的熱量
D．合成氨工業(yè)原料氣凈化時(shí)，常用碳酸鉀溶液吸收除去二氧化碳
Ⅱ下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用離子交換膜電解飽和食鹽水時(shí)，精制的飽和食鹽水應(yīng)該加入到          極室。
（2）已知在離子交換膜電解槽中，理論上每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電，每槽可以產(chǎn)生1．492 g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1．342×103 kg/m3）113 m3，電解槽的電流強(qiáng)度1．45×l04 A，該電解槽的電解效率為              。
（3）示意圖中制取NaHC03的化學(xué)方程式為                  。
（4）有人提出直接加熱Mg（OH）2得到Mg0，再電解熔融Mg0得金屬M(fèi)g，這樣可簡(jiǎn)化流程。請(qǐng)判斷該方案是否可行，并說(shuō)明理由                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是                         ，此時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子主要有                ，用NaHCO3調(diào)整溶液pH時(shí)的離子方程式是                  。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，同時(shí)通入O2的作用是                                   。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后能電離產(chǎn)生[Fe(OH)]2+離子，寫(xiě)出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3的離子方程式                                          。
（4）已知廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%，若不考慮每步反應(yīng)中鐵元素的損耗，現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產(chǎn)             噸堿式硫酸鐵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2＋、Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制備流程如圖所示：

(1)濾渣的成分是______(填化學(xué)式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子     (寫(xiě)離子符號(hào))。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；加入NaClO還能起到的作用是______。
(3)直接將MgCl2·6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。用MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2過(guò)程中，所需要的化學(xué)試劑是________。
(4)海水制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_________________________________。SO2氣體可來(lái)源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鋼筋混凝土復(fù)合材料的基體是(　　)。

A．水泥 B．沙子
C．鋼筋 D．混凝土

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同步練習(xí)冊(cè)答案