【題目】請用下圖所示儀器裝置設(shè)計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。其中A是金屬Fe，B是石墨電極。

(1)所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A接______，________接______，B接________，________接________。

(2)實驗時，裝置中的石墨電極接電源的________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________；鐵電極接電源的________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；

此電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中OH—的濃度為___________。

【答案】G F H D E C 正 2Cl－－2e－=Cl2↑ 負 2H＋＋2e－=H2↑ 2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ c(OH－)＝0.01 mol·L—1

【解析】

（1）根據(jù)實驗?zāi)康囊约半娊庠�，氫氣�?yīng)在陰極上產(chǎn)生，即A端產(chǎn)生，因此A→G→F→H，通過排水法測出氫氣的體積，根據(jù)提示，檢驗Cl2應(yīng)用淀粉碘化鉀溶液進行檢驗，如果淀粉變藍，說明產(chǎn)生氯氣，根據(jù)電解原理，氯氣應(yīng)在陽極上產(chǎn)生，B→D→E，氯氣有毒必須尾氣處理，用堿液進行處理，因此E→C；

（2）實驗時，若鐵連接正極則鐵失電子，故鐵連接負極作為陰極，裝置中的石墨電極接電源的正極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；鐵電極接電源的負極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；此電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；

（3）電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式推出：n(NaOH)=2n(H2)=mol=5×10－4mol，則氫氧化鈉的濃度為：c(NaOH)=mol·L－1=0.01mol·L－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中，正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W

C. 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物雜質(zhì)等)為原料制備金屬Zn和ZnSO4·7H2O的流程如圖所示：

①相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______，焙燒后產(chǎn)生的氣體對環(huán)境造成的常見危害為______。

(2)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用的試劑為____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為___________。不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的陽極反應(yīng)式為_____________；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除雜時加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33－發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A.電池工作時，CO32-向電極B移動

B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO+ Ba2+ ＝ BaSO4 ↓

B.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl

C.用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

D.硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO＝H2O+ CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL。

(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、____________和____________。

(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、__________、___________。

(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________，理由___________。

②設(shè)計實驗驗證假設(shè)1：

試管Y中的試劑是_______。

(4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學(xué)式為_______。

(6)根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。

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【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步。 完成下列填空：

（1） “玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點是____________________。（任寫一點）

（2）光導(dǎo)纖維簡稱“光纖”，是一種由玻璃制成、能傳輸光線、結(jié)構(gòu)特殊的玻璃纖維�，F(xiàn)在家中的電話線和網(wǎng)線大都采用光纖線。光纖的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的晶體類型是____________________。（單選）

a.金屬晶體 b.離子晶體 c.原子晶體 d.分子晶體

（3）隨著我國經(jīng)濟的快速發(fā)展，對電池新材料需求的不斷增加，再加上手機、筆記本電腦、數(shù)碼相機、攝像機、汽車等產(chǎn)品對新型、高效、環(huán)保電池材料的強勁需求，我國電池新材料市場將不斷擴大。而銅鋅原電池是一種最基本的將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，其中銅作________極，鋅作_________極。

（4）塑料制品作為一種新型材料，具有質(zhì)輕、防水、耐用、生產(chǎn)技術(shù)成熟、成本低的優(yōu)點，在全世界被廣泛應(yīng)用且呈逐年增長趨勢。乙烯通過加聚反應(yīng)可以制成聚乙烯塑料，請寫出聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰氮二次電池，將可傳遞離子的醚類做電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N。下列說法不正確的是( )

A.固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+

B.脫氮過程，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C.醚類電解質(zhì)可換成硫酸鋰溶液

D.脫氮時，鋰離子移向鋰電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___、X___；

（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；

（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是：___；

（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式___；

（5）寫出I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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