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【題目】下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是

A、水和苯 B、水和乙醇 C、碘和酒精 D、乙酸和乙醇

【答案】A

【解析】

試題分析：A．苯和水不互溶，能用分液漏斗分離，A項正確；B．乙醇和水能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B項錯誤；C．碘和酒精能相互溶解，不能用分液漏斗分離，C項錯誤；D．乙酸和乙醇能相互溶解，不能用分液漏斗分離，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子�、�27.2 g H2S　④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質量：②＞③＞④＞① D. H原子個數：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：現(xiàn)有下列7種物質：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水.其中屬于強電解質的是 （填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是 ．

II：現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學用語回答：

（1）該酸不可能是 ；

（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現(xiàn)象說明該酸溶液為 ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）的性質類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料。將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化

（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是_________（填序號）。

（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則X的化學式為______。

（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“減小”或“不變”)

（4）加入NaClO時發(fā)生的反應為Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有_______、__________。

（5）若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質的量也等于0.4mol，則③中參加反應的O2的物質的量與④中參加反應的NaClO的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質的產量能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，該物質是

A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是（ ）

A. 提出原子學說 B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C. 提出分子學說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處。

①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。 ；

②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。 ；

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。 ；

④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。 ；

⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。 ___ ；

（2）實驗室制取氨氣的化學方程式: ；

（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式: ；

（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式: ；

（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）

A．NaCl B．Ca（OH）2 C．H2O D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物具有許多獨特的結構和性質特征

（1）甲烷具有 型的空間結構，而乙炔則具有 型結構。

（2）苯酚遇FeCl3溶液會顯 色；蛋白質與濃硝酸共熱會變 色；淀粉遇碘則顯 色。這些特性常被用于物質的檢驗或鑒別。

（3）構成蛋白質的氨基酸幾乎都是-氨基酸。若用R—表示烴基，-氨基酸的結構通式可表示為 。兩個氨基乙酸分子在一定條件下能相互作用生成一種二肽，該反應的化學方程式為 。

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