Question

溫度為T₁時(shí)，向容積不變的密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T₂，此后開始連續(xù)測(cè)定體系中SO₂的百分含量（SO₂%），并作出SO₂的百分含量隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系圖，示意圖中哪一個(gè)不可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符？（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：圖示題,化學(xué)平衡專題

分析：將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T₂，可能沒達(dá)到平衡狀態(tài)，然后向正向進(jìn)行建立化學(xué)平衡的階段，該過程中，二氧化硫的百分含量是逐漸減小的；可能達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度，會(huì)使已經(jīng)建立的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的百分含量會(huì)逐漸升高；升溫瞬間，可能達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化硫的百分含量的變化不隨著時(shí)間的變化而變化，以此來回答．

解答： 解：溫度為T₁時(shí)，向容積不變的密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），開始階段是平衡的建立過程，反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化硫的百分含量逐漸減小，達(dá)到平衡以后，升高溫度，會(huì)使得化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的百分含量會(huì)逐漸升高，直到達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)．
A、將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T₂，可能達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化硫的百分含量的變化不隨著時(shí)間的變化而變化，故A不選；
B、將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T₂，可能達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度，會(huì)使已經(jīng)建立的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的百分含量會(huì)逐漸升高，可能，故B不選；
C、將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T₂，可能沒達(dá)到平衡狀態(tài)，然后向正向進(jìn)行建立化學(xué)平衡的階段，該過程中，二氧化硫的百分含量是逐漸減小的，故C不選；
D、整個(gè)階段，二氧化硫的百分含量可能減小，或不變，或升高溫度逐漸增大，而先減小后增大不可能，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)平衡的建立以及化學(xué)平衡的移動(dòng)方向等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．