Question

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、2：1

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：氫氧化鈉的體積為0～4時，發(fā)生的反應(yīng)有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氫氧化鈉的體積為4～5時發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，假設(shè)氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉為1mol，則沉淀最大時消耗NaOH為4mol，結(jié)合方程式計算n[Al（OH）₃]，進(jìn)而計算n[Mg（OH）₂]，由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）₃]，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]．

解答： 解：氫氧化鈉的體積為0～4時，發(fā)生的反應(yīng)有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氫氧化鈉的體積為4～5時發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
假設(shè)氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉為1mol，則沉淀最大時消耗NaOH為4mol，
由Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=1mol，
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
    3mol    1mol
生成氫氧化鎂沉淀消耗NaOH為4mol-3mol=1mol，由Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，可知n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）₃]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
故原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為0.5mol：1mol=1：2，
故選B．

點評：本題考查鎂鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意利用賦值法計算．