12．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖（X、Y、Z、W、R代表元素符號）下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：rZ＞rY＞rX
B．氣態(tài)氫化物的還原性比較：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性

分析 短周期元素，由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，由圖中化合價可知，X的化合價為-1價，沒有正化合價，故X為F元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，即rY＞rZ＞rX，故A錯誤；
B．W為S，R為Cl，非金屬性Cl＞S，則還原性：H2S＞HCl，故B正確；
C．SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，故C錯誤；
D．Z為Al，若為鋁鹽，溶液呈酸性，若為偏鋁酸鹽，溶液呈堿性，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字，D選項(xiàng)考查比較新穎，學(xué)生容易忽略偏鋁酸鹽．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原混合物中一定不含有CuSO4；
（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原混合物中一定含有CaCO3． 該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生．氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有HCl和CO2．
（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有BaCl2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷，原混合物中還含有KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)相等
B．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．常溫下2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2 SO2↑+2H2O；
（2）B中加入的試劑是無水硫酸銅，現(xiàn)象是由無色變藍(lán)色，作用是檢驗(yàn)水蒸氣；C的作用是檢驗(yàn)SO2，D的作用是吸收SO2，E的作用是檢驗(yàn)SO2是否被吸收完全；
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．物質(zhì)的分離和提純有多種方法．物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式：Al（OH）3．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用40mL 0.50mol/L鹽酸和40mL 0.55mol/L NaOH
溶液反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置如圖所示．請回答下列問題．
（1）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，大、小燒杯間填滿泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（2）若大燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下．
溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
假設(shè)0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成1mol水時的反應(yīng)熱△H=-51.83kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種新型的滅火劑叫1211，其分子式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的0可略去）．按此原則，下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是（　�。�
A．CF3Br-1301B．C2F4Cl2-242C．CF2Br2-122D．C2Cl2Br2-2022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇（CH3CH2OH）已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．（NH4）2SO4溶于水（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
B．H3PO4溶于水H3PO4?3H++PO43-
C．HF溶于水HF?H++F
D．NaHS溶于水NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-

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