【題目】T℃時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO22 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):

NO2(g)+SO2(gSO3(g)+NO(gΔH=-41.8 kJ·mol1。

1)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變

d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

2)反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時,測得反應(yīng)速率v(NO=" 0.005" mol·L-1·s-1,則消耗的NO2 mol。

3)下列措施能使反應(yīng)加快的是 (僅改變一個條件)

a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑

4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)平衡所需時間將 。

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

【答案】(1b ;(20.2 ;(3bc ;(4b。

【解析】試題分析:反應(yīng)NO2(g)+SO2(gSO3(g)+NO(gΔH=-41.8 kJ·mol1是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)。a.由于反應(yīng)前后氣體的體積不變,因此無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)都保持不變,故不能據(jù)此判斷反映是否處于平衡狀態(tài),錯誤;b.在混合氣體中只有NO2是有色氣體,因此混合氣體顏色保持不變,則證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正確;cSO3NO都是生成物,二者的物質(zhì)的量的比就是方程式的系數(shù)比,因此二者的體積積比保持不變不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),錯誤;d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2,這都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行,因此不能證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),錯誤。(2)反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時,測得反應(yīng)速率v(NO=" 0.005" mol·L-1·s-1,由于v(NO2):v(NO=11,所以反應(yīng)消耗的NO2的物質(zhì)的量是為n(NO2=" 0.005" mol·L-1·s-1×2 L×20s=0.2mol;(3a.降低溫度,反應(yīng)速率減慢,錯誤;b.縮小容積,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,正確;c.使用效率更高的催化劑,可以是化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,正確。(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),容器絕熱會使容器內(nèi)溫度升高,反應(yīng)速率加快,到達(dá)平衡的時間縮短,故b正確。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列有關(guān)甲烷的說法正確的是

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C.甲烷和四氯化碳都易溶于水D.甲烷中所有原子可能處于同一平面

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(1)寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)Oa段的意義為 。

(3)ab段的意義及ab段陡的原因?yàn)?/span> 。

(4)bc段的意義為

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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些項(xiàng)不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度

混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

v(C)與v(D)的比值 混合氣體的總質(zhì)量 混合氣體的總體積

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤

C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧

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【題目】在一密閉燒瓶中,在25 ℃時存在如下平衡:2NO2gN2O4gΔH<0,將燒瓶置于100 ℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是( )

顏色 平均相對分子質(zhì)量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度

A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ③

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【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標(biāo)況下4.48L氯氣,完全反應(yīng)后,溶液中有一半的Fe2+未被氧化,則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是( )

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A新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍

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A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

Bb點(diǎn)溶液中大量存在的離子是SO42-、Na、OH

Ca、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

Dc點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH

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