【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標況下4.48L氯氣,完全反應后,溶液中有一半的Fe2+未被氧化,則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是( )

A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L

【答案】C

【解析】還原性強弱:I->Fe2+,往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入4.48L(標準狀況)氯氣,氯氣先氧化碘離子,再氧化亞鐵離子,已知氯氣的物質(zhì)的量為:=0.2mol,發(fā)生反應離子方程式為:Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘離子完全氧化后,溶液中有Fe2+被氧化成Fe3+,發(fā)生反應離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+,設原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則c(I-)=2c(FeI2)=2c、c(Fe2+)=cmol/L,所以與碘離子反應消耗的氯氣為n(Cl2)=n(I-)=×2cV=0.1c mol,
反應完成后溶液中有Fe2+被氧化成Fe3+,則與亞鐵離子反應消耗的氯氣為n(Cl2)=×n(Fe2+)=cV=0.025cmol,所以0.025cmol+0.1cmol=0.2mol,解得c=1.6mol/L,故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】C5H123種同分異構體,寫出這3種同分異構體的結構簡式:

, 。

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【題目】用濃硫酸配制稀硫酸時不必要的個人安全防護用品是

A. 實驗服 B. 橡膠手套 C. 護目鏡 D. 防毒面罩

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【題目】T℃時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO22 mol SO2發(fā)生如下反應:

NO2(g)+SO2(gSO3(g)+NO(gΔH=-41.8 kJ·mol1

1)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變

d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

2)反應進行到20 s 時,測得反應速率v(NO=" 0.005" mol·L-1·s-1,則消耗的NO2 mol

3)下列措施能使反應加快的是 (僅改變一個條件)

a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑

4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達平衡所需時間將 。

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。

A. 標準狀況下,22.4 L苯中含有的苯分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,46 g NO2N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1mol/LBa(NO3)2溶液中含NO3- 離子數(shù)為2NA

D. 分子數(shù)為NACON2的混合氣體的體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

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【題目】0.1molKCl0.1molAlCl3溶于水配成100mL混合溶液,下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是

A. 3mol/LNaCl溶液 B. 2mol/LFeCl3溶液

C. 2mol/LMgCl2溶液 D. 2mol/LNaCl溶液

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【題目】下列實驗中,不能獲得成功的是( )

A. 用水檢驗苯和溴苯

B. 苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯

C. 用溴水除去混在苯中的己烯

D. 苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯

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【題目】元素X有質(zhì)量數(shù)為7981的兩種同位素,現(xiàn)測得X元素的相對原子質(zhì)量為79.9,則同位素81XX元素中的質(zhì)量分數(shù)是

A54.4% B.45.6% C.55% D45%

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【題目】在恒容條件下,反應:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =QkJ·mol1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol1)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(

A. 在上述條件下反應生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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