用惰性電極電解一定濃度的食鹽水時，通過電子的物質(zhì)的量與生成氣體總物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（不考慮氯氣的溶解）．若電解結(jié)束時，通過電子總物質(zhì)的量為4mol，電解后恢復(fù)至常溫，溶液的體積為2L，則混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解氯化鈉溶液，陽極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上是氫離子得電子，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，通過電子總物質(zhì)的量為4mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是4mol，據(jù)此計算其中氫氣的量．
解答： 解：電解氯化鈉溶液，陽極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上是氫離子得電子，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，根據(jù)圖示內(nèi)容知道，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是4mol，所以產(chǎn)生氫氣和氯氣都是2mol，故答案為：2．
點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是
 
，在同溫同壓下的體積之比是
 
．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為
 
，所含O原子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某品牌營養(yǎng)快線成分如圖所示．試回答下列問題：
（1）該品牌營養(yǎng)快線中含量最多的項目是
 

（2）500mL該品牌營養(yǎng)液快線中含鈣的物質(zhì)的量為
 

（3）該品牌營養(yǎng)快線中的鋅來自可溶性葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn），該營養(yǎng)快線中葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）兩種金屬的活動性順序是
 
＞
 
；兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是
 
＞
 
；
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號甲乙丙
混合粉末質(zhì)量（g）6.218.624.8
生成氣體氣體（mL）224056005600
①乙組實驗中，鹽酸
 
（填“過量”、“適量”或“不足量”）
②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.1 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1
D、0.8 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后在電解后的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2可以恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：
（1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是
 
     
（2）當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是
 
，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B、“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料
C、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D、汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素

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