下列敘述中正確的是（　　）
A、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
考點(diǎn)：電解原理,焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題
分析：A、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液可以制備Fe（OH）3膠體；
C、將氨水稀釋，堿性減弱，但是氫離子濃度增大；
D、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)來(lái)進(jìn)行解答．
解答： 解：A、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，利用鐵離子的水解原理可以制備Fe（OH）3膠體，故B正確；
C、將氨水稀釋，堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，但是氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，反應(yīng)的△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及電解原理的應(yīng)用、反應(yīng)的自發(fā)性判據(jù)的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L
B、含有2 mol氧原子的氧單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積一定是22.4 L
C、1 mol氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積才是22.4 L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種金屬混合物的組成可能是（　　）
A、Mg和Al
B、Al和Fe
C、Fe和Zn
D、Zn和Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的食鹽水時(shí)，通過(guò)電子的物質(zhì)的量與生成氣體總物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（不考慮氯氣的溶解）．若電解結(jié)束時(shí)，通過(guò)電子總物質(zhì)的量為4mol，電解后恢復(fù)至常溫，溶液的體積為2L，則混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“善待地球，科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧”是“世界地球日”的主題．你認(rèn)為下列行為不符的（　　）
A、控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源
B、研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用U形管做電解槽，惰性電極電解Na2CO3溶液，陽(yáng)極和陰極所收集氣體的體積比為（氣體經(jīng)干燥，并在同溫同壓下測(cè)量）（　�。�
A、1：2B、2：1
C、略大于1：2D、略大于2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽（已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定），總反應(yīng)式為Fe+2H2O+2OH-
 通電 
.
 
3H2↑+FeO42-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鐵為陽(yáng)極，H2SO4為電解液
B、陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為6H2O+6e-═3H2↑+6OH-
C、陽(yáng)極附近溶液pH變大
D、鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），不同情況測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
 
．（填序號(hào)）
①υ（D）=0.4mol/（L?s）②υ（C）=0.5mol/（L?s）
③υ（B）=0.6mol/（L?s）④υ（A）=0.15mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）
B．K不變
C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，此時(shí)的溫度為
 
；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)朝
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．

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