【題目】Ⅰ某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液,營(yíng)養(yǎng)液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。
(1) 配制該營(yíng)養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1,溶液c(K+)=_______________。
(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營(yíng)養(yǎng)液,則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________
Ⅱ從1L 1 mol﹒L-1氫氧化鈉溶液中取出100 mL:
(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是______。若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____。
某學(xué)生計(jì)劃用12 mol﹒L-1的濃鹽酸配制0.1 mol﹒L-1的稀鹽酸450 mL,回答下列問題:
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,不必使用的是________(填字母)。
A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯E.膠頭滴管F.500 mL試劑瓶
(3)除上述儀器可使用外,還缺少的儀器是________。
(4)量取濃鹽酸的體積為___ mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為______(提供10.0 mL、25.0 mL)。
(5)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。
(6)某同學(xué)操作出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
定容時(shí)俯視刻度線__________加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度__________,此時(shí)應(yīng)如何處理 ________。
【答案】0.018mol/L 4:9 1mol/L 0.2mol/L A 玻璃棒 4.2 mL 10.0mL 500 mL 偏高 偏低 重新配制
【解析】
Ⅰ由配制營(yíng)養(yǎng)液的KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8可知,溶液中K+和NH4+的物質(zhì)的量比為(1+2×4):8=9:8,由K+和NH4+的物質(zhì)的量比計(jì)算可得;
Ⅱ溶液是均勻的,從1L 1 mol﹒L-1氫氧化鈉溶液中取出的100mLNaOH溶液濃度等于原溶液的濃度,由稀釋定律計(jì)算可得;配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液,配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、和500 mL試劑瓶。
Ⅰ(1)由配制營(yíng)養(yǎng)液的KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8可知,溶液中K+和NH4+的物質(zhì)的量比為(1+2×4):8=9:8,若營(yíng)養(yǎng)液中c(NH4+)為0.016 mol﹒L-1,n(K+):n(NH4+)=c(K+):c(NH4+)=9:8,則c(K+)==0.018mol/L,故答案為:0.018mol/L;
(2)設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為x,KCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為y,由溶液中K+、NH4+的物質(zhì)的量比為9:8可得y:2x=9:8,則x:y=4:9,故答案為:4:9;
Ⅱ(1)溶液是均勻的,從1L 1 mol﹒L-1氫氧化鈉溶液中取出的100mLNaOH溶液濃度等于原溶液的濃度,則取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是為1mol/L;據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變,令稀釋后的濃度為c,則可得關(guān)系式100mL×1mol/L=500mL×c,解得c=0.2mol/L,故答案為:1mol/L ;0.2mol/L;
(2)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液,配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、和500 mL試劑瓶,不必使用的是托盤天平,故答案為:A;
(3)由(2)分析可知,還缺少的儀器是玻璃棒,故答案為:玻璃棒;
(4)設(shè)量取濃鹽酸的體積是Vml,由稀釋定律可知稀釋前后HCl物質(zhì)的量不變,則有12mol/L×V×10—3L=0.10mol/L×0.5L,解得V=4.2,由量筒使用的最近原則可知,應(yīng)選用10.0mL量筒量取4.2ml濃鹽酸,故答案為:4.2ml;10.0mL;
(5)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶,則配制0.1 mol﹒L-1的稀鹽酸450 mL應(yīng)選用500mL的容量瓶,故答案為:500 mL;
(6)定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低,由于操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,解決的方法是重新配制,故答案為:偏高;偏低;重新配制。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N-NH2與NO2反應(yīng)放出巨大的能量,能把500t以上的儀器設(shè)備送入太空,這是液體推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)。
(1)液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N-NH2與氨氣性質(zhì)相似,易溶于水顯弱堿性。易溶于水的原因是_______,寫出溶于水后的電離方程式______________。
(2)氨-次氯酸鈉法制取偏二甲肼(CH3)2N-NH2原理如下:
反應(yīng)- NH3+NaClO→NaOH+Cl-NH2
反應(yīng)二 Cl-NH2+HN(CH3)2→(CH3)2N-NH2+HCl
①模擬實(shí)驗(yàn)得到溫度與收率如下關(guān)系圖,溫度約為_______℃時(shí)收率最高,約為________℃以后收率下降,收率下降的主要原因是溫度升高,_________揮發(fā)所致。
②氯化銨是制取偏二甲肼(CH3)2N-NH2的緩沖劑,模擬實(shí)驗(yàn)得到加入氯化銨與收率的關(guān)系圖如下:
請(qǐng)結(jié)合原理知識(shí)解釋收率升高的原因____________。
(3)固體推進(jìn)劑如硼鋁或納米鋁粉比液體推進(jìn)劑灌裝簡(jiǎn)單、無需臨時(shí)加注,但與液體推進(jìn)劑相比其最大缺點(diǎn)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法不正確的是
A. 石墨Ⅱ做正極,O2發(fā)生還原反應(yīng)
B. 該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
C. 當(dāng)消耗1mol NO2時(shí),電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol e
D. 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨時(shí),在某個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
(1)下列能使反應(yīng)速率加快的是_____________________
①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體 ⑥加入合適的催化劑
A.①③④⑤ B.①②③⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥
(2)在恒溫、恒容的條件下,下列說法能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________
①當(dāng)有1molN2被消耗,就有2molNH3生成
②當(dāng)有6molH—H鍵形成時(shí),就有12molN—H鍵形成
③2正(N2)=逆(NH3)
④N2的物質(zhì)的量不再變化
⑤H2、N2、NH3的濃度之比等于3:1:2
⑥混合氣體的密度不變
⑦混合氣體的壓強(qiáng)不變
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑧ C.②③④⑦⑧ D.②④⑤⑥
(3)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(放熱反應(yīng))。測(cè)得壓強(qiáng)-時(shí)間圖像如圖甲,測(cè)得p2=0.8p1,此時(shí)溫度與起始溫度相同,在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻(t1)若僅改變一種條件,得到如圖乙圖像。
①如圖甲,反應(yīng)開始至平衡時(shí)NH3的平均反應(yīng)速率為_____________________,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。
②如圖乙,下列說法正確的是_________
A.t1時(shí)刻可能是加入了催化劑
B.改變條件可以使H2 100℅轉(zhuǎn)化為NH3
C.增大N2的濃度,可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.t2時(shí)刻,N2的濃度與NH3的濃度之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問題:
(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________L。
(2)反應(yīng)②中________作氧化劑,________是氧化產(chǎn)物。
(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2 L SO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是________。
(4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)__________。
(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法不正確的是
A.裝置①中酸性高錳酸鉀溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
B.利用②中儀器可以配置75%的酒精溶液
C.裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2氣體
D.裝置④可用來測(cè)定未知濃度的稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量,則下列說法正確的是
A. 加入氨水的過程中,溶液的導(dǎo)電性一直不斷增強(qiáng)
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb,當(dāng)加入等體積的氨水時(shí),溶液基本呈中性
D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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