【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

【答案】C

【解析】試題分析：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、CaO + H2O = Ca(OH)2 反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、2H2O22H2O + O2↑，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、CaCO3CaO + CO2↑反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

化學(xué)平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　 �。�

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H3

K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示），
△H3═（用△H1、△H2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度
D.降低溫度
E.使用合適的催化劑
F.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
（4）500°C時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是 ．

（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，開(kāi)始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡．請(qǐng)畫(huà)出t2至t4的曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧元素的質(zhì)量在數(shù)值上等于氧氣摩爾質(zhì)量的是（ ）

A. 22.4 L氧氣 B. 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子

C. 0.032 kg氧氣 D. 1 mol氧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是________。在該反應(yīng)中________元素的化合價(jià)升高，該元素的原子________電子，被________；該反應(yīng)中，________是氧化劑，________是氧化產(chǎn)物；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．10 ℃時(shí)，0.35 mol·L1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是(　　)

A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
（1）部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01molL﹣1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（i）元素R在周期表中的位置是
（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為
（iii）請(qǐng)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式
（2）短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（i）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）
A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S
（ii）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖：

已知A是一種正鹽，則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案