【題目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2

Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2

KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O

試回答下列問題:

1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________L。

2)反應(yīng)②中________作氧化劑,________是氧化產(chǎn)物。

3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2 L SO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是________。

4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)__________。

5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________

【答案】147 33.6 H2SO4(濃); CuSO4 0.5 mol 51

【解析】

1)反應(yīng)①中1mol Fe參與反應(yīng),消耗稀硫酸1mol,電子轉(zhuǎn)移2mol

2)由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)中Cu0價(jià)升高到+2價(jià),失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),S+6價(jià)降低到+4價(jià),得到電子,發(fā)生還原反應(yīng);

3)反應(yīng)②中,生成1mol SO2氣體,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol

4)反應(yīng)②中S+6價(jià)降低到+4價(jià),得到電子,發(fā)生還原反應(yīng), Cu0價(jià)升高到+2價(jià),失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);

5)反應(yīng)③中Cl+5價(jià)降低到0價(jià),從-1價(jià)升高到0價(jià),Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;

1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),消耗H2SO4的的物質(zhì)的量為1.5mol,質(zhì)量為1.5mol×98g/mol=147g;產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol,標(biāo)況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L;

2)反應(yīng)②中S+6價(jià)降低到+4價(jià),得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),硫酸為氧化劑,Cu0價(jià)升高到+2價(jià),失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu為還原劑,得到的產(chǎn)物CuSO4為氧化產(chǎn)物;

3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2 L (0.5mol)SO2氣體時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol

4)反應(yīng)②中S+6價(jià)降低到+4價(jià),得到電子,發(fā)生還原反應(yīng), Cu0價(jià)升高到+2價(jià),失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),因此電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;

5)反應(yīng)③中Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,物質(zhì)的量之比為5:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 形成鋅-銅原電池 B. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

C. 證明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾

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A. 1mol·L1B. 2mol·L1C. 2.5mol·L1D. 4mol·L1

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【題目】Li4Ti5O12LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgOSiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A.“酸浸”后,若鈦主要以TiOCl42-形式存在,則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為:FeTiO34H+4ClFe2+TiOCl422H2O

B.Li2Ti5O15Ti的化合價(jià)為+4,則其中過氧鍵的數(shù)目為3個(gè)

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2

D.TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示:

溫度/

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

可知,40℃前,未達(dá)到平衡狀態(tài),隨著溫度升高,轉(zhuǎn)化率變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+Mg2+SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+Mg2+、SO42-離子,選出A所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

2)操作Ⅲ的名稱是________,所需用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、玻璃棒__________(填儀器名稱)。

3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)_________________________

.一份無色溶液中可能含有Na+、Fe3+H+、Mg2+CO32-、OH-HCO3-、Cl-SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:

①向溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色:

②取2mL溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn),沒有明顯現(xiàn)象;

4)原溶液中一定存在的離子是______________,一定不能大量存在的離子是_______________

5)經(jīng)過上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是________。對(duì)可能含有的離子,如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液,營(yíng)養(yǎng)液要求KClK2SO4NH4Cl 3種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。

(1) 配制該營(yíng)養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016 molL-1,溶液c(K+)=_______________。

(2) 若采用(NH4)2SO4KCl來配制該營(yíng)養(yǎng)液,則(NH4)2SO4KCl物質(zhì)的量之比為________

Ⅱ從1L 1 molL-1氫氧化鈉溶液中取出100 mL

(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是______。若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____。

某學(xué)生計(jì)劃用12 molL-1的濃鹽酸配制0.1 molL-1的稀鹽酸450 mL,回答下列問題:

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,不必使用的是________(填字母)

A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯E.膠頭滴管F.500 mL試劑瓶

(3)除上述儀器可使用外,還缺少的儀器是________

(4)量取濃鹽酸的體積為___ mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為______(提供10.0 mL、25.0 mL)

(5)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。

(6)某同學(xué)操作出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填偏高”“偏低無影響)。

定容時(shí)俯視刻度線__________加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度__________,此時(shí)應(yīng)如何處理 ________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語或解釋正確的是(

A.碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32

B.少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式:SO2+NaOH=NaHSO3

C.碳酸氫鈉溶液顯堿性:HCO3+H2OH3O++CO32

D.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水:Ca2++OH+HCO3=CaCO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求計(jì)算。

10.5mol NaAlO2含有___mol Na+_____mol AlO2-;含___個(gè)O

2)在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量___mol;配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液,需要FeSO4____ g。

31.06 gNa2CO3的物質(zhì)的量是___mol;含有的CO32-離子數(shù)是___個(gè)。

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3 mol CH4的體積是___;含有碳原子質(zhì)量是___;含有氫原子物質(zhì)的量_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

2)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是___反應(yīng)(填吸熱放熱),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___(填大于小于)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

A.容器中N2H2、NH3共存 BN2NH3濃度相等

CN2、H2NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為____。用氯氣和燒堿可進(jìn)一步反應(yīng),制得消毒液,反應(yīng)的離子方程式為___

4)如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從__處通入(填a”或“b),電池內(nèi)部H+__(填“左”或“右”)移動(dòng),寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__。

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