【題目】某電動汽車使用的是高鐵電池,其總反應(yīng)為3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,下列說法正確的是(
A.放電時,若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有2mol K2FeO4被氧化
B.放電時,正極反應(yīng)為:FeO42+4H2O+3e═Fe(OH)3+5OH
C.充電時,電池的負(fù)極與外接電源的正極相連
D.充電時,陰極附近溶液的pH變小

【答案】B
【解析】解:A.放電時,正極上電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH , 若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有2mol K2FeO4被還原,故A錯誤;
B.正極上FeO42得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極的電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH , 故B正確;
C.充電時,電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連,故C錯誤;
D.充電時,陰極上電極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e=Zn+2OH , 則陰極附近溶液的pH變大,故D錯誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③
(2)濾渣2的主要成分為(填化學(xué)式).
(3)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH,試劑X可以是
A.CuSO4 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaOH D.CuO
“調(diào)pH”時,PH不能過高,其原因是
(5)“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用.
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol1是制備硫酸的重要反應(yīng).
(1)在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2 , 反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如下圖所示.與實驗a相比,實驗b改變的條件是 , 判斷的依據(jù)

(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng):
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=﹣42kJmol1
在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗編號

溫度

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

N(SO2

N(NO2

N(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中,若2min時測得放出的熱量是4.2kJ,則0~2min時間內(nèi),用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)= , 該溫度下的平衡常數(shù)
②實驗丙中,達(dá)到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為
③由表中數(shù)據(jù)可推知,TlT2(填“>”“<’’或“=”),判斷的理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(
A.該有機物屬于芳香烴
B.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.該分子對稱性好,所以沒有順反異構(gòu)
D.該有機物分子中,最多可能有18個碳原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應(yīng)熱。

已知:P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2 983.2 kJ·mol1

P(紅磷,s)+O2(g)P4O10(s) ΔH=738.5 kJ·mol1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

A.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=29.2 kJ·mol1

B.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+29.2 kJ·mol1

C.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=2 244.7 kJ·mol1

D.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+2244.7 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置除去含有CN、Cl 廢水中的CN時,控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是(

A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式:Cl+2OH﹣2e═ClO+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e═H2↑+2OH
D.除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、丁都是含碳物質(zhì)。其中丁是一種有機物,甲、乙、丁都能發(fā)生燃燒生成丙,同時放出大量的熱,甲與丙反應(yīng)時需要吸收熱量。則甲、乙、丙、丁分別是 ( )

A.CO,C,CO2,CH4B.C,CO2,CH4,CO

C.CCO,CO2,CH4D.C,O2,CO2CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(
A.強酸溶液中:K+、Fe2+、MnO4、SO42
B. =0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32、NO3
C.既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液中:Na +、CO32、SO32、NO3
D.在含有大量HCO3的溶液中:K+、Na+、AlO2、Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍原理,你認(rèn)為在硬幣制作時,鋼芯應(yīng)做(
A.陰極
B.陽極
C.正極
D.負(fù)極

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