【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
C.既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣
D.在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣

【答案】C
【解析】解：A．H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B. =0.1mol/L的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32﹣ ， 故B錯誤；
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液，為強堿溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．AlO2﹣促進(jìn)HCO3﹣的電離，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電動汽車使用的是高鐵電池，其總反應(yīng)為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有2mol K2FeO4被氧化
B.放電時，正極反應(yīng)為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C.充電時，電池的負(fù)極與外接電源的正極相連
D.充電時，陰極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）ΔH=______；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是______（填“增大”“減小”或“不變”）；△H (填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

（3）已知在25℃、101 kPa時，14克CO氣體完全燃燒放出熱量為Q kJ。

請寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100g碳燃燒所得氣體中，CO占，CO2占體積，且C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

A．392.92kJ　　　　　　B．2489.44kJ

C．784.92kJ D．3274.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨的流程示意圖如圖：回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法 ， ；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（3）設(shè)備B的名稱；
（4）設(shè)備C的作用 ．

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