Question

某溶液可能含有Cl^-、、、NH+ 4、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在

B．Cl?一定存在，且c(Cl?)≤0.4 mol/L

C．、NH+ 4Fe3+一定存在，且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L

D．、Al3+一定不存在，K+一定存在

Answer 1

A

解析試題分析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe³⁺，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe³⁺，一定沒有CO₃^2-；  4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO₄^2-，物質(zhì)的量為0.02mol； 根據(jù)電荷守恒，一定有Cl^-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少 0.4mol/L，A、至少存在Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺四種離子，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl^-，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯誤；D、Al³⁺無法判斷是否存在，故D錯誤；故選B．
考點：本題考查離子共存知識，做題是認真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等．