下列評價合理的是( )
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | Fe3O4與稀硝酸反應:2 Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO32—+2H+=CO2↑+H2O | 錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式 |
C | 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42—=BaSO4↓ | 正確 |
D | FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應:2Fe2++2Br—+2Cl2="2" Fe3++4Cl—+Br2 | 錯誤:Fe2+與Br—的化學計量數(shù)之比應為1:2 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.無色溶液:、、H+、、 |
B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH+4、、 |
C.FeCl2溶液:K+、、Na+、、、、 |
D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、、 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列反應的離子方程式表示正確的是
A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:OH-+CO2 =HCO3- |
B.銅片跟三氯化鐵溶液反應:Fe3++Cu =Cu2++Fe2+ |
C.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClO |
D.Fe3O4與稀HNO3反應:Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應進程中的各種描述不正確的是( )
A.O~A段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O |
B.B~C段反應的離子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- |
C.A~B段與C~D段所發(fā)生的反應相同 |
D.D~E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
取少量無機鹽溶液試樣,對其中的離子進行檢驗,下列判斷正確的是
A.加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則試樣中一定含CO32- |
B.加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則試樣中一定含F(xiàn)e2+ |
C.加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀鹽酸酸化,沉淀不溶解,則試樣中一定含SO42- |
D.在酒精燈火焰上灼燒,火焰為黃色,則試樣中一定含鈉元素,一定不含鉀元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某溶液可能含有Cl-、、、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在 |
B.Cl?一定存在,且c(Cl?)≤0.4 mol/L |
C.、NH+ 4Fe3+一定存在,且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L |
D.、Al3+一定不存在,K+一定存在 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列離子方程式正確的是 ( )
A.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:NH 4++ OH―=NH3↑+ H2O |
B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl― + 2H +H2↑+ Cl2↑ |
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I―= 2Fe2++I2 |
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32― + 6H+ + 2MnO4―=5SO42― + 2Mn2+ +3H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸時,有氣體生成的是( )
A.Na+、Ag+、CO32-、Cl- | B.K+、Ba2+、SO42-、Cl- |
C.Na+、K+、CO32-、Cl- | D.Na+、K+、Cl-、SO42- |
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