某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到 1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀。
下列關(guān)于原溶液的說法正確的是
A.原溶液中至少存在3種離子 |
B.原溶液中一定不存在的離子是:Cl-、CO32-、OH- |
C.原溶液中可能存在的離子有:Cl-、Al3+和K+ |
D.原溶液中一定存在的離子是:NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-,且c(Cl-)≥0.2mol/L |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
B.銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng): |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組溶液中離子,能在溶液中大量共存的是:
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B.K+、Na+、Cl-、NO3- |
C.Ag+、Na+、Cl-、K+ | D.NH4+、K+、NO3-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)]4的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是( )
A.O~A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O |
B.B~C段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- |
C.A~B段與C~D段所發(fā)生的反應(yīng)相同 |
D.D~E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.和互為同位素,性質(zhì)相似 |
B.常溫下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 |
C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同 |
D.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溶液可能含有Cl-、、、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在 |
B.Cl?一定存在,且c(Cl?)≤0.4 mol/L |
C.、NH+ 4Fe3+一定存在,且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L |
D.、Al3+一定不存在,K+一定存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Na+ 、Cl-、SO42- | B.Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl- |
C.NH4+、 Ba2+ 、NO3-、HCO3- | D.K+、Fe3+、Cl- 、NO3- |
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