【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。

請回答:

(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時,用到的玻璃儀器有燒杯、______________________

(2)溶液A中的陰離子主要有__________________;由合金生成A溶液的離子方程式為:_______________。試劑X是________________

(3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。

(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液,其化學(xué)方程式是_______________________________。

【答案】過濾 玻璃棒、漏斗 AlO2OH 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]+3H2 稀硫酸 AlO2+CO2+2H2OAlOH3↓+HCO3 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O

【解析】

合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉,鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁,最終得到氯化鋁晶體;鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵,最終可以得到綠礬晶體。由于銅不溶,可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液,據(jù)此判斷。

1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分離產(chǎn)生固體,所以需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

2)溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2和剩余氫氧化鈉的OH;合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣,鐵和銅不溶,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]+3H2↑;由于要制備綠礬,則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。

3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應(yīng)方程式為AlO2+CO2+2H2OAlOH3↓+HCO3;

4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,用固體F制備CuSO4溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅,而是在加熱條件下銅被氧氣氧化為氧化銅,再被稀硫酸溶解生成硫酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
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A. 都屬于芳香烴B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色

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反應(yīng)時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2) / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是

A. 0~2 min內(nèi)的平均速率為υ (CO)=0.6 mol/(L·min)

B. 4 min后,平衡移動的原因可能是再向容器中加入了2.0 molSO2

C. 若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.0,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 若其他條件不變,起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol,則平衡時n(SO2)=0.6 mol

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【題目】已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時,溶液pH > 5.1現(xiàn)用0.1 mol/L HCl溶液來滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的體積( )

A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL

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【題目】I.(1)0.2 g H2含有________H原子。

(2)12.4Na2X中含有0.4molNa+,則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。

II.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL,加蒸餾水稀釋至250mL,向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。

(1)求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。

(2)計算出m=___________

(3)向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/LAgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀,共消耗VmL AgNO3溶液,則V的值是__________。

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A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl

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【題目】溫度為T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 56

0. 75

0. 80

0. 80

回答下列問題:

1反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。

2T℃時,起始時向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v()__________(選填“>”、“=”或“ <”v() 。

3T℃時,若起始時向容器中充入6. 0 mol PCl3 6. 0 mol Cl2,達(dá)到平衡時,平衡混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)為多少?(寫出解題過程)。_________________

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