【題目】向20mL 1molL﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反應可得1.56g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是____、____．

【答案】 3mol/L 7mol/L

【解析】分情況討論：1、氫氧化鈉不足量，氫氧根全部轉(zhuǎn)化為沉淀；2、氫氧化鈉過量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。

(1)氫氧化鈉不足量，氫氧根全部轉(zhuǎn)化為沉淀，設 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，

3OH-+Al3+=Al(OH)3↓

3mol 78g

0.02xmol 1.56g

＝，則：x=3

(2)硫酸鋁不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。硫酸鋁中Al3+的物質(zhì)的量為2×1mol/L×0.02L=0.04mol，1.56g沉淀需要Al3+的物質(zhì)的量為=0.02mol，轉(zhuǎn)變成AlO2-的Al3+的物質(zhì)的量為0.02mol。設NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是ymol/L，

3OH-+Al3+=Al(OH)3↓

3 mol 1mol

0.06mol 0.02mol

4OH- + Al3+=AlO2-+2H2O

4mol 1mol

0.08mol 0.02mol

所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是y===7mol/L，故答案為：3mol/L；7mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。

(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→ → → →D;

(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；

(3)裝置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；

a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液

裝置D的作用是____________________________

(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應的平衡常數(shù)K增大

D. 當CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應達到化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)。

（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應的化學方程式為_______________________；其中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是___________，7.8g C參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。

（2）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此寫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是 （填字母編號）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．

已知：CO（g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJmol﹣1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJmol﹣1

則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．

（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．

①比較P1、P2的大小關(guān)系： ．

②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為 （最簡分數(shù)形式）

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，那么石墨II極電極反應式為 ．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.將40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B.標準狀況下，18g水的體積約為22.4L

C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

D.常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．日常生活中炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

①鐵鍋的銹蝕主要是形成了_____________填（“原電池”或“電解池”)，發(fā)生__________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

②寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式： _______________________________

II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸、導線等為原材料，實現(xiàn)了通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在框圖空白處畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的電化學裝置圖，并在圖中進行必要的標注。_______________________

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，而銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：_______________________

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