【題目】在一密閉容器中充入1 mol H21 mol I2,壓強(qiáng)為pPa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng): ,下列說(shuō)法正確的是( )

A.保持容器容積不變,向其中加入,反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變,向其中加入不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率一定加快

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入,反應(yīng)速率一定加快

【答案】A

【解析】

A.增加反應(yīng)物,其濃度增大,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;

B.加入氮?dú),因(yàn)槿萜魅莘e不變,反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,故反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.保持壓強(qiáng)不變,加入氮?dú),容器容積增大,反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.保持壓強(qiáng)不變,再次充入,則容器容積增大為原來(lái)的2倍,反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn):①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;② 向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgIAgCI更難溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)。其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一種以苯為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程:

已知:R-X+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)結(jié)合過(guò)氧化苯甲酰結(jié)構(gòu)分析,過(guò)氧化苯甲?梢宰鳛樵霭讋┑脑蚴___

2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。

3)某物質(zhì)F為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有___種,請(qǐng)寫出其中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___

①含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)單元,無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

1molF最多可消耗4molNaOH

4)請(qǐng)寫出以苯乙烯為原料,合成的流程,無(wú)機(jī)試劑任選,注明反應(yīng)條件。____。

示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式:

NH3H2O__________________

NaHSO4____________________

NaHCO3____________________

Fe2(SO4)3__________________

(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中c(OH-)__________;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,則c(OH-)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖燃燒熱的焓變依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.31 kJ/mol、-2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A.C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol

C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下NO2SO2氣體發(fā)生反應(yīng):NO2g+SO2gSO3g+NOg ΔH=-41.8kJ·mol-1

NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A體系壓強(qiáng)保持不變 B混合氣體顏色保持不變

CSO3NO的體積比保持不變 D每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行

中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(相等不相等”),所求得的中和熱____(相等不相等”),簡(jiǎn)述理由:___________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱________(相等不相等”),簡(jiǎn)述理由:_____________________________________________________________________

(4)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃,則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為____℃。

(5)請(qǐng)利用上(4)小題的結(jié)論,計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH____[設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)4.18 J/(g·)]。

(6)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱為ΔH1,則ΔH1與原題中ΔH的關(guān)系為ΔH1____(“<”“>””)ΔH,理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )

A.堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式為:MnO2+2H2O-2e=MnOH22OH

B.鉛蓄電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為PbO24H+SO422e=PbSO42H2O

C.NaHS水解反應(yīng)方程式:HSH2O H3O+S2

D.過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中,反應(yīng)方程式:ClOSO2H2O=HClOHSO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(室溫)

Ka= 1.8×10-5

Ka=4.3×10-10

Ka1=5.0×10-7

Ka2=5.6×10-11

0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 )(“>”“<”“=”)。

②將濃度均為0.1mol/LCH3COONaNaCN、NaHCO3Na2CO3溶液分別稀釋100,pH變化最小的是__________

③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是_____。

④室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________

⑤室溫下,某溶液中存在著CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________。

⑥室溫下,pH =4CH3COOHpH =10CH3COONa溶液中,由水電離出的c(H+)之比_______

2)已知室溫下Cu(OH)2Ksp=2×10-20,又知室溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于___________

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