【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

【答案】B

【解析】

A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正確；

B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯誤；

C．向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確；

D．向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的是

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成

檢驗是否含

B

向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

檢驗是否含

C

加熱分別用和HClO漂白后的品紅溶液

探究與HClO漂白原理的不同

D

加熱盛有濃硫酸和銅的試管

探究濃硫酸的脫水性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是

A. 試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫

B. 該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性

C. 燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境

D. 試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中,以下判斷正確的是( )

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)相關知識回答下列問題

(1)①已知H2與O2反應生成lmolH2O（g）時放出241.8kJ的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=_____________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0 則穩(wěn)定性：石墨_________金剛石（填“>”、“<“或“=”）。

(2)①25℃時，0.10mol/L的NaHCO3溶液呈堿性，原因是_________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；該溶液中c（Na+）+c（HCO3-）_________0.2mol/L（填“>”、“<“或 “=”）

②常溫下，0.0100mol/L鹽酸的pH=________________；

③用0.0100mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>__________（填“藍色“或“無色”），且半分鐘內(nèi)保持不變。

(3)在某密閉容器中進行可逆反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0, 平衡常數(shù)表達式為K=

①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；

②若升高溫度，平衡常數(shù)K____________（填“增大”、“減少”“不變”）；

③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此時刻反應_____________平衡狀態(tài)（填“達到”或“未達到”）；其理由為：__________（寫出必要的計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾得到

B.C6H3Cl2Br的同分異構(gòu)體有7種(不含立體異構(gòu))

C.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應

D.X是苯的同系物，苯環(huán)上有兩個位于對位的取代基，其結(jié)構(gòu)可表示為，則X的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))10種

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