【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產中產生的廢料數量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下:
(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為________
(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 (產物中只有一種酸根)_________________
在實驗室模擬工業(yè)生產時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產中不用 鹽酸,請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應的離子方程式__________________
(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________
【答案】 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- + 3H2↑ 4Co2O3·CoO+ Na2S2O3+ 11H2SO412CoSO4+ Na2SO4+11H2O Co2O3·CoO可氧化鹽酸產生Cl2,污染環(huán)境 2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ 調整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀為CoCO3
【解析】試題分析:(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的離子反應方程式為:2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑;
(2)Co3O4和Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成CoSO4、Na2SO4和H2O,反應方程式為:4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,所以加入Na2S2O3的作用是還原Co3+,鹽酸具有還原性,能被Co2O3CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境,所以不能鹽酸;
(3)鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳;碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀為CoCO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據以下三個熱化學方程式:
2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol;
2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol。
判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是:( )
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A.Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B.K+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
C.Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣ D.OH﹣、Al3+、Ag+、NO3﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在生物體內含量極少,且必不可少的化學元素是
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca
C. H、O、Na、Mg D. Zn、Cu、B
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某物質R完全燃燒的化學方程式為:2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有關該反應,有下列說法:
①R一定含碳、氫兩種元素,可能含有氧元素
②R中碳元素的質量分數是37.5 %
③6.4g R完全燃燒,轉移1.2NA個電子
④R的摩爾質量為32
若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2,則正確的一組是
A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO、Cl-
B.0.1 mol·L-1CaCl2溶液中:Mg2+、NH、CO、SO
C.pH=12的溶液:Na+、K+、SiO、Cl-
D.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Fe2+、NO、Cl-
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【題目】I、有A、B、C三種可溶性鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO、NO、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題:
(1)經檢驗,三種鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是____________。
A. Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D. Cu2+
(2)寫出C的化學式:C____________。
(3)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、Cl-、NO、NH4+四種離子且物質的量之比依次為1∶1∶3∶1(不考慮水電離的影響)。則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無色氣體產生,該沉淀為 。
II、已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO等雜質,某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
根據上述回答:
(1)沉淀D中所含有的物質是 。
(2)按上述實驗方案制得的KNO3晶體,經分析測定仍含有雜質,其原因是上述第 步(填① ② ③)可能有誤,請加以改正: 。
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【題目】25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3·H2O溶液等體積混合:
c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)
C.濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液:
c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)
D.0.1 mol/L NaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
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