【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),1molNaOH固體含有
A. 2NA個陽離子 B. 10NA個電子
C. NA個氫氧根離子 D. 2NA個共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下:
(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為________
(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________________
在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用 鹽酸,請從氧化還原和環(huán)境保護(hù)的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________
(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
A、N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,氣體顏色加深
B、H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2
C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g),改變某一條件后,NH3的體積分?jǐn)?shù)增加
D、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),恒溫恒壓條件下,充入He
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0請回答下列問題
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為____________
(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol/L,a=____________
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的還原性依次增強(qiáng),F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示,請回答:
(1)a、c線分別代表溶液中__________、________(填離子符號,下同)的變化情況;
(2)原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為__________;
(3)原溶液中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為____________;
(4)當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中離子反應(yīng)為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cl、S、P為三種原子序數(shù)相連的元素,則下列說法正確的是( )
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
B. 非金屬活潑性:S<Cl<P
C. 原子半徑:Cl>S>P
D. 原子序數(shù):S<P<Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下,溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):
①2R-+Z2=R2+2Z-
②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
③2M2++R2=2M3++2R-。由此判斷,下列說法中正確的是
A.Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進(jìn)行
B.Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C.各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z->R->M2+
D.各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>Z2>R2>M3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
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