【題目】將二氧化鈦(TiO2）光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極，由于光電勢的補(bǔ)償，電池的充電電位下降。該光電極輔助充電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.充電時陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

B.放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電時，正、負(fù)極反應(yīng)的微粒數(shù)目比為4：3

D.輔助充電時，光能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】C

【解析】

TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時Na2S4還原為Na2S，I-轉(zhuǎn)化為I3-，放電和充電互為逆過程，放電時，a是電池的負(fù)極，b是電池的正極，在充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：3I--2e-=I3-，據(jù)此回答。

A．在充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3I－-2e－=I3－，故A正確，不選；

B．放電時，a是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確，不選；

C．放電時，正、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為S42－+6e－=4S2－，3I－-2e－=I3－，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的微粒數(shù)目比為1：9，故C錯誤，符合題意；

D．TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確，不選；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。

資料：�。恋沓刂械姆磻�(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

物質(zhì)

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

20°C溶解度/g

36.0

21.7

9.6

37.2

（1）煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，物質(zhì)X是___（填化學(xué)式）。

（2）下列說法正確的是__（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小

B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率

（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)

A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

B.無色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

D.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為___________，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應(yīng)式_________；

(2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

(3)如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

①甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為：________________。

②乙裝置中石墨電極產(chǎn)生產(chǎn)物如何檢驗(yàn)______，電解一段時間后，乙池中的溶液呈___性。

③圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系，圖中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1molL-1，通過調(diào)節(jié)pH能實(shí)現(xiàn)兩種元素的分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說法正確的是(　　)

A.V1＝400

B.金屬粉末中含鋁1.35 g

C.最后剩余沉淀質(zhì)量5.8 g

D.無法確定V2的數(shù)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為____，HI的分解率為____。

(3)若該反應(yīng)800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”，下同）進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)A點(diǎn)→B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為________________，NaOH的物質(zhì)的量為___________________。

(3)HCl溶液在C點(diǎn)的加入量是_______________________。

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