一定條件下，下列反應可為工業(yè)制鹽酸、合成氨提供原料：CH4 （g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．當該反應達到平衡后，若僅改變圖中x的量，重新達到平衡后，y值隨x變化趨勢合理的是（　　）
選項xy
A縮小容器體積，增大體系壓強H2的正反應速率V正（H2）
B升高體系溫度容器內混合氣體的平均相對分子質量
C增大水蒸氣濃度達平衡時CH4的轉化率
D恒容情況下充入稀有氣體進行稀釋該反應的逆反應常數(shù)K′
A、AB、BC、CD、D
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：A、可逆反應中增大壓強，反應的正逆反應速率都會增大，所以氫氣的正反應速率 也應當增大；
B、該反應是吸熱反應，正反應是體積增大的反應，升高溫度，平衡正向移動，總物質的量增大，而反應前后質量守恒，所以平均相對分子質量減�。�
C、可逆反應中，增加一種反應物濃度，可以提高另外一種反應物轉化率；
D、恒容條件下充稀有氣體，反應中的各物質的濃度 不變，平衡不移動，所以平衡常數(shù)也不變；據(jù)此判斷；
解答： 解：A、可逆反應中增大壓強，反應的正逆反應速率都會增大，所以氫氣的正反應速率 也應當增大，故A錯誤；
B、該反應是吸熱反應，正反應是體積增大的反應，升高溫度，平衡正向移動，總物質的量增大，而反應前后質量守恒，所以平均相對分子質量減小，故B正確；
C、可逆反應中，增加一種反應物濃度，可以提高另外一種反應物轉化率，故C錯誤；
D、恒容條件下充稀有氣體，反應中的各物質的濃度 不變，平衡不移動，所以平衡常數(shù)也不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了影響化學反應速率 的因素、平衡狀態(tài)的特征、影響平衡移動的因素，難度中等，解題是注意基本原理的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，是強電解質的是（　�。�
A、二氧化碳氣體B、固體氯化鈉
C、蔗糖溶液D、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
B、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C、溴酸銀的溶解時放熱過程
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末  
②碳酸鈣受熱分解   
③濃硫酸稀釋
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應   
⑤生石灰和水反應．
A、②④B、①④C、②③D、①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣通人含等物質的量的FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
B、澄清石灰水與少量的碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、銅與濃硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、硫酸氫鈉溶液滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1molNa2O2與足量的二氧化碳反應，轉移電子的物質的量為2mol
B、等量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的質量相同
C、含1mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4，5-三甲基己烷
B、分子中，位于同一平面上碳原子最多有6個
C、化合物是苯的同系物
D、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子
C、標準狀況下，22.4L苯含有1NA個苯分子
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將200mL 3mol/L的氯化鈉溶液與400mL 1mol/L氯化鈉溶液混合，求混合后的溶液的濃度．

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