Question

【題目】短周期常見元素形成的物質A、B、C、D、E、F的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同，也可能不同）．請回答下列問題：

（1）若C是一種淡黃色離子化合物，B、E為同種氣體，F是一種水溶液顯堿性的正鹽，寫出C與D反應的化學方程式
（2）若A、B反應生成C是人工工業(yè)固氮的反應原理，D是雙原子分子氣態(tài)單質，其密度為3.17g/L（標準標況下），F在常溫下是一種無色晶體，且受熱易分解，寫出實驗室檢驗無機鹽F中陽離子的方法： ．
（3）若C是一種氣體，D在常溫下是一種無色無味的液體，E為無色氣體，F是一種強酸．
①C與D反應的化學方程式 ．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．甲同學為了驗證該觀點是否正確，用圖2裝置進行實驗．實驗過程中，在小銅塊和濃硝酸剛開始反應的一段時間內濃H2SO4中未發(fā)現有氣體逸出，且濃硫酸顏色加深，則你得出的結論是 ．
③甲同學設計的實驗中，裝置Ⅲ的主要作用 ．
④甲同學在實驗過程中裝置Ⅲ內發(fā)生一氧化還原反應生成兩種鈉鹽，其中一種是外觀與食鹽很相似的有毒物質亞硝酸鹽，寫出該反應的方程式

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）取待測樣品少許置于試管中，加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則待測樣品含銨根離子
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2能溶于濃H2SO4 ， 因而不能用濃H2SO4干燥NO2；吸收尾氣（NO2），防止污染空氣；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
【解析】解：（1）若C是一種淡黃色離子化合物判定為Na2O2 ， B、E為同種氣體為氧氣，則A為Na，過氧化鈉和D反應得到F是一種水溶液顯堿性的正鹽，判斷F為Na2CO3 ， D為CO2 ， C與D反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，
所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2.）若A、B反應生成C是人工工業(yè)固氮的反應原理，判斷為是氨氣和氫氣合成氨的反應，生成化合物C為NH3 ， D是雙原子分子氣態(tài)單質，其密度為3.17g/L（標準標況下），則D的摩爾質量=3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，得到D為Cl2 ， F在常溫下是一種無色晶體，且受熱易分解，結合轉化關系判斷為NH4Cl，實驗室檢驗無機鹽F中陽離子是檢驗銨根離子的存在，設計實驗為：取待測樣品少許置于試管中，加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則待測樣品含銨根離子，
所以答案是：取待測樣品少許置于試管中，加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則待測樣品含銨根離子；
（3.）若C是一種氣體，D在常溫下是一種無色無味的液體，E為無色氣體，F是一種強酸，推斷C為NO2 ， D為H2O，F為HNO3 ， E為NO，
①C與D反應是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，
所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②由現象實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現有氣體逸出，可以得出NO2能溶于濃硫酸中，
所以答案是：NO2能溶于濃H2SO4 ， 因而不能用濃H2SO4干燥NO2；
③甲同學設計的實驗中，裝置Ⅲ的主要作用是：吸收尾氣（NO2），防止污染空氣，
所以答案是：吸收尾氣（NO2），防止污染空氣；
④甲同學在實驗過程中裝置Ⅲ內發(fā)生一氧化還原反應生成兩種鈉鹽，其中一種是外觀與食鹽很相似的有毒物質亞硝酸鹽，是二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，
所以答案是：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．