Question

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關系如圖所示（V=0時，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖像可知，開始時lg[c (H+)/c(OH-)]=-12，已知c(MOH)=0.1mol/L，則MOH為強堿，其電離方程式為MOH=M++OH-，A項錯誤；a點對應的lg[c (H+)/c(OH-)]=0，即c (H+)=c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，當一元強堿完全反應時溶液呈堿性，所以溶液呈中性時，醋酸溶液體積大于10.00mL，B項錯誤；b點的溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和CH3COOM，由于醋酸電離程度很小，所以c(H+ )<c(M+)，正確關系為：c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+ )>c(OH-)，C項錯誤；25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kw=1.7×10-14，所以CH3COO-的水解平衡常數(shù)為Kh=Kw/Ka=(10/17)×10-9，D項正確。