Question

【題目】（1）諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子，圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。

（2）Cu與O形成的某種化合物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。O在頂點(diǎn)和體心。已知X晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A為（0，0，0），B為（，，），則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)用到多種模型，請(qǐng)結(jié)合模型完成下列問題：

（3）D圖是CaTiO3晶胞模型，同一種微粒位置相同，Ca2+位于立方體的體心，則Ti4＋位于____（填頂點(diǎn)或面心）

（4）已知A圖是CsCl晶胞模型，體心為Cs+，與其緊鄰等距離的Cs+數(shù)目有___________個(gè)。

（5）某分子中原子空間位置關(guān)系如B圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心，用X，Y表示的化學(xué)式為______________。

（6）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖。寫出上述沉淀溶解過程的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 1:2 （1/4，3/4，3/4） 頂點(diǎn) 6 XY2或Y2X Fe(CN)2+4CN-＝[Fe(CN)6]4-

【解析】

（1）根據(jù)氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖可以看出，每個(gè)鐵原子周圍有2個(gè)氮原子，而每個(gè)氮原子周圍有4個(gè)鐵原子，所以對(duì)于某個(gè)氮原子來講，屬于這個(gè)氮原子的鐵原子數(shù)為4×1/2＝2，所以氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為1：2；

（2）根據(jù)晶胞中A和B原子的坐標(biāo)參數(shù)可判斷C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/4，3/4，3/4）；

（3）D圖是CaTiO3晶胞模型，同一種微粒位置相同，Ca2+位于立方體的體心，即晶胞中含有1個(gè)Ca，根據(jù)化學(xué)式可知晶胞中含有1個(gè)Ti，所以Ti4＋位于頂點(diǎn)（8×1/8＝1），面心處是O（6×1/2＝3）；

（4）已知A圖是CsCl晶胞模型，體心為Cs+，與其緊鄰等距離的Cs+位于面心處，其數(shù)目為6個(gè)。

（5）某分子中原子空間位置關(guān)系如B圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，晶胞中含有X的個(gè)數(shù)是4×1/8＝1/2，Y位于立方體中心，共計(jì)是1個(gè)，則用X，Y表示的化學(xué)式為XY2或Y2X。

（6）根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子的化學(xué)式是[Fe(CN)6]4-，所以上述沉淀溶解過程的離子方程式為Fe(CN)2+4CN-＝[Fe(CN)6]4-。