【題目】下列有關實驗的說法正確的是 (　 　)

A. 膽礬放在蒸發(fā)皿中灼燒可制取無水硫酸銅固體

B. 實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置

C. 取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

D. 配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

【答案】C

【解析】

A. 膽礬應該放在坩堝中灼燒制取無水硫酸銅固體，蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)濃縮溶液，A錯誤；

B. 蒸餾實驗中溫度計測量的是氣體的溫度，溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶支管出口處，B錯誤；

C. 鈉或鉀是很活潑的金屬，極易與水或氧氣反應，取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，C正確；

D. 配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器除了如圖乙所示之外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要分液漏斗，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是

A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度

B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)

D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關系如圖所示。下列敘述中錯誤的是

A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4

B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列說法正確的是（ ）

圖1 圖2

A. 據(jù)圖1可知實驗時的環(huán)境溫度等于22 ℃。

B. 據(jù)圖1可知該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0molL-1

C. 圖2，如果在裝有水的小試管中分別加入燒堿固體、濃硫酸、硝酸銨固體都能使a端液面高于b端液面

D. 若溶液比熱容近似為4.18 J/（g℃），溶液密度近似為1g/mL。則該反應的中和熱的數(shù)值為125.4 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。

（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。

A．圖中A→B的過程為放熱過程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應為氧化還原反應

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為__________（填字母代號）。

（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。

①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。

②寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。

(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為：__________（用化學式表示）。

(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____

A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多

C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D．y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強

(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________（填化學式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為__________。

(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去�；衔�nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為__________。

(6)m元素的原子序數(shù)為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關系如圖所示（V=0時，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應

B. Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動

C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—

D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖。

(1)上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作______(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用__________進行(填寫儀器名稱)。

(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是__________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是_________。

(3)在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(4)在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案