Question

11．某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
（1）反應2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
（2）可以利用反應：NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以為零）將NO₂變成無害N₂，若要求X必須為無污染的物質，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO₂6.72L（標準狀況）．

Answer 1

分析 （1）①2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 ，②N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 ，①-②得出目標方程式；
（2）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑的特點結合常見的氧化劑和還原劑來回答；

解答 解：（1）2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 ①，
N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 ②，
依據(jù)蓋斯定律計算①-②得出目標方程式為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），故△H=（a-b）kJ．mol^-1，
故答案為：a-b；
②將NO₂變成無害的N₂中，氮元素的化合價降低了，二氧化氮做氧化劑，需要加入還原劑，X必須為無污染的物質，在下列四種物質：
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH中，能被二氧化氮氧化具有還原性的物質有乙醇和NH₃，NO₂由+4價降低為0價，降低4價，即轉移4mol電子，當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO₂ 為0.3mol，體積為6.72L，
故答案為：ad；6.72．

點評 本題主要考查的是蓋斯定律的應用、氧化還原反應方程式書寫、電解池反應原理等，綜合性較強，題目難度中等，注意整理歸納．